Question

（2012?息縣一模）實驗是科學(xué)探究的重要途徑，請將下列有關(guān)實驗問題填寫完整．
（1）除去Na₂SO₄溶液中少量的Na₂CO₃，不能選用鹽酸的原因是

生成NaCl，引入了新的雜質(zhì)

．
（2）配制質(zhì)量分數(shù)為15%的NaCl溶液時，有NaCl固體灑落會使結(jié)果偏

小

（填“大”或“小”）．
（3）測定稀硫酸的pH時，先用水將pH試紙潤濕會使結(jié)果偏

大

（填“大”或“小”）．

Answer 1

分析：（1）除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
（2）有NaCl固體灑落，會造成溶質(zhì)質(zhì)量偏小，據(jù)此進行分析解答．
（3）根據(jù)pH試紙的使用方法、注意事項進行分析解答．

解答：解：（1）碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則．
（2）有NaCl固體灑落，會造成溶質(zhì)質(zhì)量偏小，而溶劑的質(zhì)量不變，會導(dǎo)致溶液質(zhì)量分數(shù)偏�。�
（3）用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準比色卡對比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測的稀硫酸溶液，使溶液的酸性減弱，pH偏大．
故答案為：（1）生成NaCl，引入了新的雜質(zhì)；（2）偏��；（3）偏大．

點評：本題難度不大，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）、配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的注意事項、pH試紙的使用方法等是正確解題的關(guān)鍵．