Question

（2008?清遠(yuǎn)）市場上有一種外觀類似黃金的Cu-Zn合金，取20g該合金放入燒杯中，加入50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.2%的稀硫酸后恰好完全反應(yīng)．求該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量，所以參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為：50g×39.2%=19.6g，再根據(jù)方程式算出鋅的質(zhì)量，再除以20g乘以百分之百．

解答：解：參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為：50g×39.2%=19.6g，設(shè)19.6g硫酸與鋅反應(yīng)時消耗鋅的質(zhì)量為x則：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98
x   19.6g
根據(jù)：

65

98

= 

x

19.6g

解得x=13g，
該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

13g

20g

×100%=65%．
故答案為：65%．

點評：解答本題的關(guān)鍵是代入方程式計算的質(zhì)量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量，不純的必須轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)的質(zhì)量．