Question

實驗室中有100g部分變質的氫氧化鈉溶液．向其中加入7.4g氫氧化鈣恰好完全反應，過濾后得到10%的氫氧化鈉溶液，求原來未變質的溶液中氫氧化鈉的質量．

Answer 1

分析：氫氧化鈉變質主要是與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸鈉．碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀．因此變質了多少NaOH就在反應中生成多少NaOH，所以反應后所含的NaOH質量=變質前NaOH質量．根據碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式，計算出生成沉淀的質量，然后計算出反應后溶液質量，再根據“反應后溶液中溶質質量（氫氧化鈉質量）=溶液質量×溶質質量分數”計算即可．

解答：解：設碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成沉淀的質量為x，生成的氫氧化鈉的質量為y
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
         74      100     80
        7.4g       x      y

74

7.4g

=

100

x

=

80

y

，
解之得：x=10g，y=8g；
反應后溶液的質量為：100g+7.4g-10g=97.4g；
反應后溶液中溶質質量（氫氧化鈉質量）為：97.4g×10%=9.74g．根據鈉元素的守恒，所以原固體中未變質的氫氧化鈉的質量也就是9.74g（因為鈉元素原來是在氫氧化鈉的，現在經過一系列轉化還是氫氧化鈉）．
答：原來未變質的溶液中氫氧化鈉的質量為9.74g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生需知道氫氧化鈉變質主要是與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉．