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下列電離方程式中，書寫錯誤的是


  1. A.
    KOH═K++OH-
  2. B.
    數(shù)學(xué)公式
  3. C.
    AlCl3═Al3++3Cl-
  4. D.
    Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-
B
分析：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等．
A、此電離方程式書寫正確，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等；
B、該電離方程式書寫錯誤，所帶的電荷寫成化合價，且氫離子寫成氫氣；
C、AlCl3═Al3++3Cl-，電離方程式書寫正確，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等；
D、Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-，電離方程式書寫正確，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等．
解答：A、KOH═K++OH-，電離方程式書寫正確，故A正確；
B、該電離方程式書寫錯誤，所帶的電荷寫成化合價，且氫離子寫成氫氣，應(yīng)改為H2SO4=2H++SO42-，故B錯誤；
C、AlCl3═Al3++3Cl-，電離方程式書寫正確，故C正確；
D、Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-，電離方程式書寫正確，故D正確．
故選B．
點評：離子所帶電荷數(shù)：金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，一般化合價都是正價，所以金屬離子帶正電荷，它的化合價是幾，即帶幾個單位正電荷．陽離子的正電荷總數(shù)和陰離子的負電荷總數(shù)的絕對值相等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)在PH=1的某無色溶液中，能大量共存的是


  1. A.
    K2SO4  NaCl   KNO3   Na2CO3
  2. B.
    KCl  NaOH  Cu（NO3）2 MgSO4
  3. C.
    H2SO4  MgCl2   NaNO3  K2SO4
  4. D.
    BaC12  Mg（NO3）2  FeCl3  Na2SO4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

由A、B、C三種物質(zhì)各10g組成的混合物，加熱充分反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中含有16g C，8g D和若干g A（B剛好用完）
（1）生成物是
A、D       B、C和D        C、A和D      D、A、C和D
（2）A和B反應(yīng)時的質(zhì)量比是
A、10：10         B、1：1       C、2：5       D、全不對．


  1. A.
    AB
  2. B.
    BC
  3. C.
    AC
  4. D.
    CD

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

用“＞”“＜”“=”填空
（1）50ml酒精與50ml水混合后體積________100ml
（2）50℃時熟石灰的溶解度________20℃時熟石灰的溶解度
（3）20℃時40g氯化鈉加入100g水中，充分攪拌，形成溶液的質(zhì)量________140g．（20℃時氯化鈉的溶解度為36g）
（4）20℃時KNO3的溶解度為31.6g，則20℃時其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________31.6%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于氮肥的是


  1. A.
    氯化鉀KCl
  2. B.
    碳酸氫鈉NaHCO3
  3. C.
    尿素CO（NH2）2
  4. D.
    磷礦粉（有效成分：Ca3（PO4）2）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

某研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計了驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序的實驗，每種方案所需試劑如下（反應(yīng)所得的產(chǎn)物可用作進一步實驗的試劑），其中不可行的是


  1. A.
    銅、氯化鋅溶液、氯化亞鐵溶液
  2. B.
    銅、氯化鋅溶液、氯化亞鐵溶液
  3. C.
    鋅、氯化銅溶液、氯化亞鐵溶液
  4. D.
    鐵、氯化鋅溶液、氯化銅溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語書寫正確的是


  1. A.
    氯化鈣：CaCl
  2. B.
    二氧化硫中硫元素顯+4價：數(shù)學(xué)公式O2
  3. C.
    2個氫分子：2H
  4. D.
    鎂離子：Mg+2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

加熱條件下，將24g CuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有關(guān)敘述中正確的是


  1. A.
    原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1:1
  2. B.
    反應(yīng)后所得CO2的質(zhì)量為40g
  3. C.
    參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g
  4. D.
    原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為1：2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

我國“十二五”規(guī)化對“低碳經(jīng)濟”給予政策支持，實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”的一種策略是節(jié)能．下列制備氫氣的方法最節(jié)能的是


  1. A.
    Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑
  2. B.
    焦炭與水蒸氣反應(yīng)：C+H2O（氣）數(shù)學(xué)公式H2+CO
  3. C.
    太陽光分解水：2H2O數(shù)學(xué)公式2H2↑+O2↑
  4. D.
    電解水：2H2O數(shù)學(xué)公式2H2↑+O2↑

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同步練習(xí)冊答案