Question

某鹽礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl₂，為設計除雜方案需測定CaCl₂的含量，準確稱量上述井鹽22.8g，向其中加入100g質量分數(shù)為10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反應，且所得食鹽溶液仍為不飽和溶液。求：

（1）       井鹽中CaCl₂的質量分數(shù)。

（2）       檢測后的溶液中NaCl的質量分數(shù)。

Answer 1

（1）設22.8g井鹽中含CaCl₂的質量為X，加入Na₂CO₃溶液后生成NaCl的質量為Y，CaCO₃沉淀的質量為Z。

CaCl₂ +Na₂CO₃ ==CaCO₃+2NaCl

111　 106　　 　100　 117

X　　 10.6　　 Z　　　 Y

111　= 106 　　　100 　 117

X　　 10.6　　 Z　　　 Y

X=11.1g Y=11.7 g Z=10.0 g

CaCl₂的質量分數(shù)48.7%

　　　　　　　　

（2）22.8g井鹽中含NaCl的質量為22.8-11.1=11.7(g)

反應后溶液中含NaCl的質量為11.7+11.7=23.4（g）

溶液中NaCl的質量分數(shù)　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20.7%