Question

（8分）某化學興趣小組通過如下實驗由廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）：
①在洗滌過的廢鐵屑中加入適量稀硫酸，反應結束后過濾。
②將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻析出硫酸亞鐵晶體。
③待結晶完畢后，濾出晶體，用少量低溫的水洗滌晶體3次。
請回答下列問題：
（1）在步驟①過濾時，所需用到的玻璃儀器中，除了漏斗、燒杯外，還需              。
（2）寫出步驟①中發(fā)生反應的化學反應方程式             
（3）步驟③中洗滌晶體用的水必須少量且低溫，其原因是                       
（4）為了判斷步驟③中晶體表面吸附的硫酸是否洗凈，有人向第3次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此證明該晶體并未洗凈。該結論是否可靠？為什么？
                                                                

Answer 1

（1）玻璃棒
（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3）因為晶體易溶于水，溫度越低，溶解度越小，用水越少，晶體損失越少．
（4）不可靠；不論是否洗干凈，洗滌液中一定含有SO₄^2-

考查過濾的基本實驗儀器，缺少玻璃棒，引流的作用，步驟①中化學反應為鐵和硫酸反應，方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，因為晶體易溶于水，溫度越低，溶解度越小，用水越少，晶體損失越少。不可靠；不論是否洗干凈，洗滌液中一定含有SO₄^2-，應該檢驗H⁺ ，而不是SO₄^2-。