Question

如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是

1. A.
   t₂℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等
2. B.
   甲的溶解度隨溫度的升高而增大
3. C.
   分別將t₃℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t₁℃，則所得的三種溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是乙＞甲＞丙
4. D.
   t₁℃時，丙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為40%

Answer 1

D
分析：A、某溫度下，兩物質的溶解度交于一點，此時兩物質的溶解度相等；
B、物質的溶解度曲線隨溫度升高而上升時，物質的溶解度隨溫度升高而增大；
C、物質溶解度隨溫度升高而增大的物質的飽和溶液，在溫度降低時會析出晶體而使溶液中溶質減少；物質的溶解度隨溫度升高而減小的物質的飽和溶液在降溫時會因溶解度增大而變成不飽和溶液，溶液的組成不變；一定溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%；
D、根據(jù)一定溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%，由該溫度下的溶解度可計算此時飽和溶液中溶質的質量分數(shù)．
解答：A、t₂℃時，甲、乙兩種物質的溶解度曲線相交于一點，可得知此時兩物質的溶解度相等；故A正確；
B、物質甲的溶解度曲線隨溫度的升高而上升，可判斷甲物質的溶解度隨溫度升高而增大；故B正確；
C、隨溫度降低甲、乙兩物質的溶解度減小、丙物質的溶解度增大，因此，t₃℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t₁℃，甲、乙物質的飽和溶液因析出晶體溶液的溶質質量分數(shù)減小，但溶液仍為飽和溶液；而丙物質的飽和溶液因溶解度增大變成不飽和溶液，但溶液的溶質質量分數(shù)不變；而t₁℃時乙物質的溶解度大于甲，且甲、乙兩物質的溶解度仍大于t₃℃時丙物質的溶解度；根據(jù)飽和溶液的溶質質量分數(shù)與溶解度的關系可判斷，降溫至t₁℃時三種物質的溶液的溶質質量分數(shù)大小關系為：乙＞甲＞丙；故C正確；
D、t₁℃時，丙物質的溶解度為40g，則此時丙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%≈28.6%≠40%；故D不正確；
故選D．
點評：對于一定溫度下的飽和溶液，其溶質質量分數(shù)可由此溫度下的溶解度計算求得，即溶質質量分數(shù)=×100%．