Question

某同學做了“用過氧化氫（H₂O₂）溶液和二氧化錳（MnO₂）制氧氣”的實驗后，展開了下列思考與探究：

（1）催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？

他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的過氧化氫溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）

請分析表中數據回答：MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？

答：                                            。

（2）過氧化氫溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？

他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的過氧化氫溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗。記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

實驗次序	H2O2溶液溶質質量分數	MnO2粉末用量（克）	收集540mL氣體所用時間	反應后液體溫度（℃）
1	1%	0.2	660秒	24
2	3%	0.2	220秒	34
3	5%	0.2	205秒	39
4	10%	0.2	80秒	56
5	15%	0.2	25秒	65
6	20%	0.2	9秒	67
7	25%	0.2	4秒	69
8	30%	0.2	3秒	70

請分析表中數據回答：過氧化氫溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：                                             。

由表中數據還可看出，該反應是個            反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（3） 還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？

請說出你的一個猜想：______________________________________________________。

Answer 1

（1）有影響。在一定范圍內，二氧化錳的用量越大，反應越快

（2）有影響。過氧化氫溶液的溶質質量分數越大，反應越快；  放熱

（3）二氧化錳顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等（合理答案均可）