Question

某中性溶液中含有k⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，其中K⁺、Fe³⁺、Cl^-三種離子的個(gè)數(shù)比為5：2：3．則溶液中Fe³⁺與SO₄^2-的個(gè)數(shù)比（　�。�

• A、1：2
• B、1：3
• C、2：3
• D、3：5

Answer 1

考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成

分析：根據(jù)電荷守恒解答，溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等．

解答：解：已知某溶液中含有K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，其中K⁺、Fe³⁺、Cl^-三種離子的個(gè)數(shù)比是5：2：3，其中正電荷總數(shù)為：5×1+3×2=11，負(fù)電荷總數(shù)也應(yīng)該是11，Cl^-三提供了3份負(fù)電荷，那么剩下的8份負(fù)電荷則全部由SO₄^2-離子提供，一個(gè)SO₄^2-離子只帶有兩個(gè)負(fù)電荷．所以可以推斷SO₄^2-離子為4份，故溶液中中Fe³⁺與SO₄^2-離子的個(gè)數(shù)比是2：4=1：2．
故選A

點(diǎn)評(píng)：溶液不顯電性，因?yàn)樵谌芤褐�，陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則．