Question

（2013?江西模擬）某化學探究活動小組的小峰同學為了測定某不純氧化鐵試樣（其中的雜質不參與反應）中氧化鐵的質量分數(shù)，設計了如圖所示的實驗裝置．（注：3H₂+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3H₂O）
試回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（2）若已知C中玻璃管的質量為100g，并稱量了以下相關數(shù)據(jù)：

質量g	反應前	反應后
①C中玻璃管與樣品質量	120g	115.2g
②D中U型管與干燥劑質量	200g	206g

若要計算試樣中氧化鐵的質量分數(shù)，應按上圖中哪一個方案來計算更為準確

①

（填①或②），通過該方案計算得出試樣中氧化鐵的質量分數(shù)為

80%

；若按另一方案計算中出的結果和實際值相比將

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．

Answer 1

分析：通過實驗分析可知：A中是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，配平即可；由實驗裝置圖和表格數(shù)據(jù)可知：方案①來計算更為準確，因為方案二中的氫氣沒有干燥，因此裝置D中增加的質量是兩部分水的和，所以按照方案二計算的結果和實際值相比將偏大；根據(jù)方案一的數(shù)據(jù)可得氧元素的質量=120g-115.2g=4.8g，氧化鐵的質量=4.8g÷

48

160

=16g，

16g

120g-100g

×100%=80%．

解答：解：（1）A中是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，配平即可，故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）由實驗裝置圖和表格數(shù)據(jù)可知：方案①來計算更為準確，因為方案二中的氫氣沒有干燥，因此裝置D中增加的質量是兩部分水的和，所以按照方案二計算的結果和實際值相比將偏大；根據(jù)方案一的數(shù)據(jù)可得氧元素的質量=120g-115.2g=4.8g，氧化鐵的質量=4.8g÷

48

160

=16g，

16g

120g-100g

×100%=80%．故答案為：①；80%；偏大；

點評：本考點通過實驗探究物質的組成成分，又考查了化學方程式的書寫和有關的計算等，還對實驗進行了評價，綜合性比較強，有關的計算要準確．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，同學們要具體分析，綜合掌握．