Question

某回收站回收的廢金屬粉末中含錳（Mn）、金（Au）、銅三種金屬。為了回收貴重金屬，回收站將有關(guān)三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設(shè)計了如下回收流程：

（1）A、B、C三種金屬的活動性順序為：         ＞         ＞         
（2）C是          ；B的氧化物的化學式是：        。
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應(yīng)的化學方程式：                          。
（4）你認為步驟③中所加入的X溶液是                  。
（5）欲直接從藍色溶液中制得金屬B，可選用的試劑是     （填標號）。
a．氫氧化鈉溶液    b．氯化鈉溶液    c．稀鹽酸    d．鐵

Answer 1

(1)A  B  C      (2) Au    CuO
(3)  Mn + H₂SO₄ =MnSO₄ + H₂↑     (4) 稀硫酸   （5）d

試題分析：（1）A能與稀硫酸反應(yīng)，說明A排在氫的前面，而金屬C在空氣中加熱都不會與氧氣反應(yīng)，說明化學性質(zhì)穩(wěn)定，所以A、B、C三種金屬的活動性順序為：A＞B＞C
（2）金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中加熱也不會與氧氣反應(yīng)，所以C是Au，B自然是Cu，它的氧化物化學式為：CuO
（3）金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，所以反應(yīng)的化學方程式：Mn + H₂SO₄ =MnSO₄ + H₂↑
（4）要將氧化銅變?yōu)樗{色溶液，應(yīng)加入稀硫酸，得到藍色的硫酸銅溶液，化學方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（5）要把硫酸銅溶液中的銅置換出來，應(yīng)加入一種活動性比銅強的金屬，故選d，方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄