Question

(9分)火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：

2CaCO3(粉末)+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。

（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）80%的

石灰石多少克。

（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品多少克。

 

Answer 1

設(shè)需含CaCO380%的石灰石的質(zhì)量為x，則含純物質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為80%×x．又設(shè)生成純CaSO4質(zhì)量為y．

2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2

200 　 128　　　 272

80%×x 6.4g       y

6.4g 解得：x=12.5g   y=13.6g

可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品的質(zhì)量是： =16g

答：（1）需含碳酸鈣（CaCO3）80%的石灰石12.5克．

（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品16克．

【解析】

試題分析：首先要明確在利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算用料和產(chǎn)量時，由于化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，利用公式：純度=×100%%，找到已知量和未知量．最后根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟、格式，結(jié)合著不純物質(zhì)和純物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化方法，列出比例式求解即可．

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算