Question

2．將銅和氧化銅固體混合物粉末10g放入燒杯中，當加入100g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸時，氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，試計算
（1）原混合物中氧化銅的質(zhì)量
（2）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 由于給出了100g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸時，氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則可以根據(jù)其中HCl的質(zhì)量結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氧化銅的質(zhì)量以及生成的氯化銅的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：100g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g
設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為x，生成的氯化銅的質(zhì)量為y
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
80      73      135
x        7.3g    y
$\frac{80}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{135}{y}$
x=8g
y=13.5g
反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{13.5g}{8g+100g}$×100%=12.5%
答：（1）原混合物中氧化銅的質(zhì)量為8g；
（2）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.5%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．