Question

如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，據(jù)此圖回答下列問題：
①t₂℃時，a、b、c三種物質的溶解度按由大到小的順序排列是

 

（填寫物質序號）．
②在

 

 溫度時，a物質和c物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)相等．
③t₂℃時，30克 a物質加入到50克水中充分溶解，所得溶液的質量是

 

．
④欲從a物質和少量b物質的混合液中分離出a晶體，最好采用

 

的方法
⑤t₁℃時，將20克a、b、c三種固體分別加入100g水中．若將溫度由t₁℃升至t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系為

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在某溫度下的溶解度，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，③判斷某物質的溶解度受溫度影響變化的趨勢，④如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，⑤判斷如何改變溫度使飽和溶液和不飽和溶液相互轉化等，同時結合溶解度與溶質質量分數(shù)的意義來完成該題的解答．

解答：解：①由a、b、c三種固體物質的溶解度曲線可知，t₂℃時，a、b、c三種物質的溶解度按由大到小的順序排列是：a＞b＞c；
②由a、c兩種固體物質的溶解度曲線可知，在t₁℃時，a、c兩種固體物質的溶解度曲線交與一點，a、c兩種固體物質的溶解度相同．所以，在t₁℃時，a物質和c物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)相等；
③由a固體物質的溶解度曲線可知，在t₂℃時a固體物質的溶解度是50g．所以，在t₂℃時，30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，只能溶解25g，溶液達到飽和狀態(tài)，溶液的質量是：50g+25g=75g；
④如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，該物質a中混有少量b，提純的是a，因為a物質的溶解度受溫度影響較大，所以用降溫結晶的方法提純a；
⑤t₁℃時，a和c的溶解度相等，都為20g，而b的溶解度大于20g，所以將20克a、b、c三種固體分別加入100g水中，它們都能夠溶解，并且形成的溶液的質量分數(shù)相等，當溫度升高到t₂℃時，a和b的溶解度增大，由于溶液中溶質和溶劑都沒有改變，所以溶液的質量分數(shù)也不變，而c的溶解度降低，即c物質要析出一部分，所以c溶的溶質的質量分數(shù)要變小，所以若將溫度由t₁℃升至t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系為：a=b＞c．
故答為：（1）a＞b＞c；（2）t₁℃；（3）75克；  （4）降溫結晶；（5）a=b＞c．

點評：此題考查了溶解度曲線的意義與應用．溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，因而從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同等．