Question

15．某化學(xué)課外小組的同學(xué)，在實驗室發(fā)現(xiàn)四瓶標(biāo)簽破損的無色溶液（如圖所示），其中A、B試劑瓶標(biāo)簽部分破損，C、D試劑標(biāo)簽完全破損，根據(jù)查閱藥品記錄表可知，A、B、C、D分別是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、石灰水、CaCl₂溶液中的一種．在老師的指導(dǎo)下，化學(xué)課外小組同學(xué)進行了下述實驗．
老師給準(zhǔn)備的試劑有：稀鹽酸、NaHCO₃溶液和酚酞溶液．

（1）分別取A、B、C、D溶液于4支試管中，向其中分別滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)A、B、C溶液變紅，說明這3種溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），由該實驗可確定的溶液為D CaCl₂溶液（填試劑瓶序號及相應(yīng)的溶液名稱）．
（2）分別取A、B溶液于兩支試管中，加入足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)均有氣泡產(chǎn)生，小組同學(xué)利用上述共計7種試劑，經(jīng)過下述實驗最終確定了兩種溶液的成分．

實驗操作	現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①分別取A、B溶液于2支試管中，向其中分別滴加CaCl2溶液； ②過濾后，分別向濾液中滴加酚酞溶液	白色沉淀 A：濾液無明顯變化 B：濾液變成紅色	A是Na2CO3溶液 B是變質(zhì)的NaOH溶液

寫出B溶液中加入足量的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）取C溶液于試管中，逐漸滴加一定量的NaHCO₃溶液，充分反應(yīng)，觀察到溶液變渾濁，過濾、濾液中除了OH^-外，還含有較大量的陽離子是Na⁺、Ca²⁺（填離子符號）．
查閱資料可知：Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
           NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、石灰水等物質(zhì)顯堿性，氯化鈣溶液顯中性解答；
（2）根據(jù)實驗結(jié)論可以判斷出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象；氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）根據(jù)石灰水中的氫氧化鈣和碳酸氫鈉溶液中的碳酸氫鈉的質(zhì)量情況可以判斷濾液中溶質(zhì)的組成情況．

解答 解：
（1）A、B、C溶液變紅，說明這3種溶液呈堿性，由該實驗可確定D是CaCl₂溶液．
（2）實驗操作及現(xiàn)象：分別取適量A、B溶液于兩支試管中，加入過量CaCl₂溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，過濾，分別向濾液中滴入酚酞溶液溶液，A濾液無明顯變化，B濾液變成紅色；實驗結(jié)論：A溶液是Na₂CO₃溶液，B溶液是變質(zhì)的NaOH溶液；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）C是石灰水，石灰水中的氫氧化鈣和碳酸氫鈉反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈣過量時，溶液變渾濁，反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，此時濾液中溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；過濾、濾液中除了OH^-外，還含有較大量的陽離子是Na⁺、Ca²⁺；
答案：
（1）堿性  D  CaCl₂溶液
（2）

實驗操作	現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①分別取A、B溶液于2支試管中，向其中分別滴加 CaCl2溶液； ②過濾后，分別向濾液中滴加 酚酞溶液	白色沉淀 A：濾液無明顯變化 B：濾液變成紅色	A是Na2CO3溶液 B是變質(zhì)的NaOH溶液

NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（3）Na⁺、Ca²⁺

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．