Question

如圖1是實驗室制取氣體的一些裝置，根據(jù)圖示回答有關問題：

（1）同學們知道在實驗室有多種途徑可以獲得氧氣，如：分解過氧化氫、加熱分解氯酸鉀、加熱分解高錳酸鉀等．除了在實驗室，還有一些獲取氧氣的途徑，請你再寫出一種其他獲得氧氣的方法：

 

．
若用上圖C、D裝置組合成如右圖所示的氣體制備裝置，通過加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣．請寫出標有序號儀器的名稱：
①

 

，②

 

．該反應的化學方程式是

 

．
實驗結束后，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是

 

，此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產(chǎn)生該現(xiàn)象最可能的原因是

 

．
若采用分解過氧化氫的方法制取氧氣，要得到比較平穩(wěn)持續(xù)的氧氣流，應選用的氣體發(fā)生裝置是

 

（填字母序號），實驗時，要將過氧化氫溶液和少量二氧化錳混合，二氧化錳在反應中起的作用是

 

作用．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學反應原理是

 

（用化學方程式表示）．收集二氧化碳應選擇的氣體收集裝置是

 

（填字母序號），選擇該收集裝置的理由是

 

．將二氧化碳氣體通入紫色的石蕊試液，溶液顏色變紅，原因是：

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,制取氧氣的操作步驟和注意點,催化劑的特點與催化作用,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)學過的制取氧氣的方法；根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用；根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的注意事項；及過氧化氫制取氧氣的實驗解答；
（2）據(jù)實驗室制取二氧化碳的實驗原理，及二氧化碳的性質(zhì)解答．

解答：解：（1）根據(jù)學過的制取氧氣的方法，除分解過氧化氫、加熱分解氯酸鉀、加熱分解高錳酸鉀外，還可用電解水的方法得到氧氣；根據(jù)實驗室常用儀器的名稱①試管，②集氣瓶；高錳酸鉀制取氧氣的反應原理為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂；驗結束，先將導管移出水面，防止因熄滅酒精燈而引起試管內(nèi)溫度降低，導致試管內(nèi)壓強驟然減小，水槽中的水沿導管進入試管，使試管炸裂，實驗中，試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，所以發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，可能的原因是：試管口沒有放一團棉花；要得到平穩(wěn)的氧氣流，則須控制反應速率，A用注射器可控制液體的滴加速度，從而達到控制反應速率的目的；過氧化氫溶液和少量二氧化錳混合制取氧氣的反應中，二氧化錳起催化作用；
（2）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制�。�其反應原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；二氧化碳密度比空氣大，能夠溶于水，所以應該選擇E裝置來收集二氧化碳；將二氧化碳氣體通入紫色的石蕊試液，溶液顏色變紅，原因是二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅．
故答案為：（1）電解水，①試管，②集氣瓶
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂，防止水倒流入試管底部引起管底炸裂，試管口沒有放一團棉花，高錳酸鉀粉塵隨氧氣進入水里，A，催化；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，E，二氧化碳能溶于水且密度比空氣大，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅．

點評：題考查了常見氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．要求同學們在完成此類題目時，要熟知反應物的狀態(tài)和反應的條件以及氣體的密度和水溶性，以便做出正確的判斷．