Question

某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠(chǎng)后獲得以下信息，并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究。 【查閱資料】 (1)資料1：該廠(chǎng)采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿(化學(xué)式為_(kāi)_________)和氯化銨。（“侯氏制堿法”是我國(guó)近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝。） 資料2：生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)。 資料3：部分生產(chǎn)流程如下所示。

上述流程中涉及的部分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓ +2NaCl；Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl==NH3↑+HCl↑。生產(chǎn)原理：將氨氣(NH3)和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl（飽和溶液）+NH3+CO2+H2O==NaHCO3（晶體）↓+NH4Cl4分離出NaHCO3，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見(jiàn)的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。 【問(wèn)題討論】(2)溶液A中的溶質(zhì)為_(kāi)_______，操作Ⅱ的名稱(chēng)為_(kāi)____________。 (3)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是____ （填序號(hào)）。 A．CO2；B．NH3；C．HCl；D．NaOH；E．Na2CO3 (4)根據(jù)上述信息，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉：

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 _______________________ __________________________ ___________________________

【含量測(cè)定】同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。 甲組：取10.0g純堿樣品（假定雜質(zhì)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不發(fā)生變化）向其中加入過(guò)量的鹽酸，直至樣品中無(wú)氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱(chēng)量，所得固體質(zhì)量為10.9g。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________（保留至0.1%）。 乙組：取10．0g純堿樣晶，利用下圖所示裝置測(cè)出反應(yīng)后裝置C質(zhì)量增加了3. 5 g（所加試劑均足量）。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是____________________________________。

Answer 1

(1)Na2CO3；2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 【問(wèn)題討論】(2) NaCl、NaOH、Na2CO3；過(guò)濾 (3)ABCE (4) 【含量測(cè)定】86. 7%；生成的二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有被C中的燒堿完全吸收