Question

實驗是化學學科進行科學探究的重要途徑．多種因素會影響化學反應的進行；
（1）磷與足量的氧氣反應生成五氧化二磷，氧氣不足則生成三氧化二磷；試列舉所學的相同實例

 

；
（2）31g磷與氧氣反應生成三氧化二磷消耗氧氣

 

g；與足量氧氣反應生成五氧化二磷消耗氧氣

 

g；（可能用到的相對原子質(zhì)量：P-31、O-16）
（3）當31g磷與60g氧氣反應時生成物為

 

．

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算,科學探究

分析：（1）根據(jù)氧氣不充足，碳和氧氣反應生成一氧化碳，氧氣充足碳和氧氣反應生成二氧化碳解答；
（2）根據(jù)三氧化二磷的化學式求出其中磷元素的質(zhì)量分數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律三氧化二磷中磷的質(zhì)量為31g，用元素質(zhì)量除以元素質(zhì)量分數(shù)就是生成的三氧化二磷的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律消耗的氧氣就是三氧化二磷的質(zhì)量減去磷，同樣的方法可求出生成五氧化二磷時需要氧氣的質(zhì)量解答；
（3）根據(jù)磷和氧氣燃燒生成三氧化二磷和磷和氧氣反應生成五氧化二磷時磷和氧氣的質(zhì)量比解答．

解答：解：（1）氧氣充足碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，氧氣不足碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳，這一點和磷在氧氣中燃燒類似，
故答案：碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳；氧氣不足時生成一氧化碳；
（2）P₂O₃中磷元素的質(zhì)量分數(shù)為

31×2

31×2+16×3

=

62

110

，生成的三氧化二磷中磷元素的質(zhì)量為31g，
所以生成的三氧化二磷的質(zhì)量為31g÷

62

110

=55g，
所以需要氧氣的質(zhì)量為55g-31g=24g；
P₂O₅中磷元素的質(zhì)量分數(shù)為

62

80

=

62

142

，生成的五氧化二磷中磷元素的質(zhì)量為31g，
故生成的五氧化二磷的質(zhì)量為31g÷

62

142

=71g；
所以消耗氧氣的質(zhì)量為71g-31g=40g，
故答案：24g； 40g
（3）4P+3O₂

點燃  .

2P₂O₃中磷和氧氣反應的質(zhì)量比是124：96=31：24，4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅中磷和氧氣的質(zhì)量比是124：160=31：40，
所以當31g磷與30g氧氣反應時生成物為三氧化二磷和五氧化二磷的混合物，
故答案：三氧化二磷和五氧化二磷的混合物

點評：根據(jù)已有知識，在情景相似的情況下，進行知識地大膽遷移，是解決新問題的一種重要方法．根據(jù)化學式的計算格式必須準確掌握才能計算成功．