Question

某一種或幾種物質(zhì)的水溶液中，可能含有以下幾種離子：Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生．（2）第二份加足量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　　）

• A、一定存在C1^-
• B、一定存在CO₃^2-，可能存在Ba²⁺
• C、一定存在Na⁺
• D、一定存在SO₄^2-，可能存在Ca²⁺

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象

專題：物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷

分析：（1）加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）加足量BaCl₂溶液后，有沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解，說明溶液中有CO₃^2-和SO₄^2-；Ba²⁺與SO₄^2-不共存，Ca²⁺和CO₃^2-不共存，所以沒有Ba²⁺和Ca²⁺；又根據(jù)離子守恒，一定有Na⁺，
綜上可知溶液中一定有CO₃^2-和SO₄^2-；，可能有Cl^-，一定沒有Ca²⁺、Ba²⁺．

解答：解：（1）加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）加足量BaCl₂溶液后，有沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解，說明溶液中一定有CO₃^2-和SO₄^2-；Ba²⁺與SO₄^2-不共存，Ca²⁺和CO₃^2-不共存，所以沒有Ba²⁺和Ca²⁺；又根據(jù)電荷守恒，溶液中一定有陽離子，因此一定有Na⁺，
綜上可知溶液中一定有Na⁺、CO₃^2-和SO₄^2-，可能有Cl^-，一定沒有Ca²⁺、Ba²⁺，
故選：C．

點評：本題考查了常見陰、陽離子的檢驗，涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，做題時需要細(xì)致分析，題目難度適中．