Question

寶山鋼鐵廠從澳大利亞進口鐵礦石100萬噸，技術(shù)人員經(jīng)過分析測出其含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量分數(shù)85%，鋼鐵廠能從這批鐵礦石中煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？

Answer 1

分析：工業(yè)冶煉生鐵的原理反應為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，根據(jù)反應的化學方程式確定氧化鐵與鐵的質(zhì)量關(guān)系，再利用礦石中氧化鐵的質(zhì)量計算可冶煉得生鐵的質(zhì)量．

解答：解：設100萬噸含氧化鐵85%的赤鐵礦可煉取含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為x．則
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160            112
1000000t×85%     x×（1-4%）

160

112

=

1000000t×85%

x×(1-4%)

，
解得：x=619792t
答：用這些鐵礦石可煉取含雜質(zhì)4%的生鐵619792噸．

點評：在使用化學方程式進行計算時，代入化學方程式的量一定是純凈物的質(zhì)量，不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．