Question

將H₂和O₂的混合氣體15g，充分燃燒后得到9g水，則反應前的混合氣體中最少含有氫氣

 

g，最多含有氫氣

 

g．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)氫氣在氧氣中燃燒生成水，由生成水的質(zhì)量根據(jù)反應的化學方程式可計算出參加反應的氫氣和氧氣的質(zhì)量，據(jù)此進行分析解答．

解答：解：設參加反應生成的氫氣的質(zhì)量為x，
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
4            36
x            9g

4

36

=

x

9g

     x=1g
則參加反應的氧氣的質(zhì)量為9g-1g=8g
若混合氣體反應后氧氣有剩余，則反應前的混合氣體中最少含有氫氣為1g．
若混合氣體反應后氫氣有剩余，則反應前的混合氣體中最多含有氫氣1g+15g-9g=7g．
故答案為：1；7．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意反應后氣體的組成成分．