Question

向氨化的飽和食鹽水中通入過量二氧化碳以制取小蘇打是“侯氏制堿法”重要的一步．
（1）某小蘇打中混有少量的氯化鈉．為了測(cè)定樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取2.00g樣品加熱到質(zhì)量不再減少時(shí)，共收集到二氧化碳0.440g．
①小蘇打受熱分解生成純堿等物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
②該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（保留3位有效數(shù)字，下同）．
（2）另取上述樣品1.00g，緩慢加入10.0%的鹽酸至恰好完全反應(yīng)．
①消耗的鹽酸的質(zhì)量為

 

．
②反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
③已知該條件下，氯化鈉的溶解度為36.0g，則還需至少加入

 

g氯化鈉才能使反應(yīng)后的溶液達(dá)到飽和．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
已知反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)樣品質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算消耗的鹽酸的質(zhì)量、反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
根據(jù)飽和溶液的知識(shí)，可以計(jì)算加入氯化鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）①小蘇打受熱分解生成純堿、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
②設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
   168               44
     x              0.440g

168

44

=

x

0.440g

，
x=1.68g，
該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.68g

2.00g

×100%=84.0%，
故填：84.0%．
（2）①設(shè)反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，生成二氧化碳的質(zhì)量為m，
   NaHCO₃ +HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
    84    36.5 58.5    44
1.00g×84%  y   z       m

84

36.5

=

1.00g×84%

y

，

84

58.5

=

1.00g×84%

z

，

84

44

=

1.00g×84%

m

，
y=0.365g，z=0.585g，m=0.44g，
消耗的鹽酸的質(zhì)量為：0.365g÷10.0%=3.65g，
故填：3.65g．
②反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為：1.00g-1.00g×84%+0.585g=0.745g，
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：1.00g+3.65g-0.44g=4.21g，
反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.745g

4.21g

×100%=17.7%，
故填：17.7%．
③設(shè)加入氯化鈉的質(zhì)量為n，
根據(jù)題意有：（100g+36.0g）：36.0g=（4.21g+n）：（0.745g+n），
n=0.50g，
故填：0.50．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．