Question

4．硝酸鉀是重要的農用化肥，也是制造黑火藥的原料之一．在某一溫度下加熱硝酸鉀產生了亞硝酸鉀（KNO₂），同時還產生了一種氣體，其化學方程式為2KNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO₂+O₂↑．
（1）請將上述化學方程式補充完整．
（2）求101g硝酸鉀完全分解產生氣體的質量．

Answer 1

分析 （1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，進行分析解答．
（2）由參加反應的硝酸鉀的質量，由反應的化學方程式，列式計算出生成氧氣的質量即可．

解答 解：（1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前鉀、氮、氧原子個數分別為2、2、6，反應后的生成物中鉀、氮、氧原子個數分別為2、2、4，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個氣體分子由2個氧原子構成，則該氣體的化學式為O₂．
（2）設101g硝酸鉀完全分解產生氣體的質量為x
2KNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO₂+O₂↑
202             32
101g             x
$\frac{202}{32}=\frac{101g}{x}$         x=16g
故答案為：（1）O₂；（2）101g硝酸鉀完全分解產生氣體的質量為16g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算、質量守恒定律即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．