Question

將一定量的乙醇（C₂H₅OH）和O₂放入一密閉容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	乙醇	氧氣	水	二氧化碳	一氧化碳
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	4.6	X	0	0	0
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	0	0	Y	4.4	2.8

下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	表中Y的值為5.4
	B．	在該反應(yīng)中，生成水和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為3：2
	C．	該反應(yīng)是氧化反應(yīng)
	D．	若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量為9.6g，則無CO生成

Answer 1

考點(diǎn)：

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．.
專題：	壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：	根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，通過表中各值可知，乙醇和氧氣為反應(yīng)物，水、二氧化碳、一氧化碳為生成物，乙醇沒有充分燃燒，反應(yīng)后生成了一氧化碳，據(jù)此可寫出化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O2CO2+CO+3H2O，根據(jù)化學(xué)方程式可知此反應(yīng)為氧化反應(yīng)，可以計(jì)算Y值，反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時(shí)氧氣的質(zhì)量，以及反應(yīng)中，水和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比．
解答：	解：A、根據(jù)化學(xué)方程式2C2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O                        92   160        88  56  108                                             4.6g    X                 Y =解得Y=5.4g； 故A說法正確．        B、由化學(xué)方程式2C2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O可知，該反應(yīng)中水和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為3：1，故B說法錯(cuò)誤； C、該反應(yīng)為乙醇和氧的反應(yīng)，故為氧化反應(yīng)，故C說法正確； D、設(shè)乙醇完全燃燒時(shí)消耗的氧氣的質(zhì)量為m，則 2C2H5OH+6O24CO2+6H2O  92    192  4.6g   m =解得m=9.6g 因此若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量為9.6g，則無CO生成正確，故D說法正確； 故選B．
點(diǎn)評(píng)：	本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．