Question

4g某正三價金屬R的氧化物與21g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，計算：
（1）R的相對原子質(zhì)量．______
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．______．

Answer 1

設(shè)R的相對原子質(zhì)量為r，反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為x
恰好完全反應(yīng)后生成R₂（SO₄）₃的質(zhì)量=（4g+21g）×40%=10g
R₂O₃ +3H₂SO₄═R₂（SO₄）₃+3H₂O
2r+48  294     2r+288
4g      x      10g 

2r+48

4g

=

294

x

=

2r+288

10g

r=56，x=7.35g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

7.35g

21g

×100%=35%
故答案為：
（1）56；
（2）35%．