Question

15．如圖是兩種原子的結(jié)構(gòu)示意圖和它在元素周期表中的部分信息，完成下列問題．
（1）鈉原子和鉀原子質(zhì)量之比為23：39．
（2）鈉原子和鉀原子的半徑�。�（填“大”或“小”）
（3）兩種原子具有相似化學性質(zhì)的原因是最外層電子數(shù)相同．寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）在多電子的原子中，核外電子分層排布的原因是電子在原子中處于不同的能級狀態(tài)，按能量不同分層排布，即電子在核外是分層排布．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鈉原子和鉀原子質(zhì)量之比為相對原子質(zhì)量之比解答；
（2）根據(jù)同主族元素從上到下，元素的原子半徑逐漸增大解答；
（3）根據(jù)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，據(jù)此解題．
（4）根據(jù)電子在原子中處于不同的能級狀態(tài)，按能量不同分層排布，即電子在核外是分層排布的解答．

解答 解：（1）鈉原子和鉀原子質(zhì)量之比為23：39；
（2）同主族元素從上到下，元素的原子半徑逐漸增大；鈉原子和鉀原子的半徑��；
（3）兩種原子具有相似化學性質(zhì)的原因是最外層電子數(shù)相同；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）電子在原子中處于不同的能級狀態(tài)，按能量不同分層排布，即電子在核外是分層排布
答案：
（1）23：39；
（2）��；
（3）最外層電子數(shù)相同；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）電子在原子中處于不同的能級狀態(tài)，按能量不同分層排布，即電子在核外是分層排布．

點評 學生應(yīng)正確認識原子中電子的排布及微粒的電性，明確原子不顯電性，從結(jié)構(gòu)上來理解原子轉(zhuǎn)化為離子的原因