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某氣體不易溶于水，密度比空氣小，要收集一瓶干燥的該氣體，合適的方法（　�。�
A、排水法
B、向下排空氣法
C、向下排空氣法或排水法
D、向上排空氣
考點(diǎn)：常用氣體的收集方法
專(zhuān)題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化
分析：根據(jù)氣體的物理性質(zhì)與氣體的收集方法的關(guān)系考慮本題．
解答：解：難溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空氣大用向上排空氣法收集，密度比空氣小用向下排空氣法收集；收集干燥的氣體要用排空氣法．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：通過(guò)回答本題知道了收集裝置的選擇方法與氣體的性質(zhì)的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分．
（1）廚房中的下列物質(zhì)加入水中，能形成溶液的有
 
（填編號(hào)）；
a．面粉        b．食鹽       c．白糖       d．牛奶
（2）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)．
①t2℃時(shí)，甲的溶解度
 
（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度；
②t1℃時(shí)，將50克的甲加入到100克的水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量為
 
克；
③將t1℃時(shí)甲的飽和溶液升高溫度到t2℃（假設(shè)水分沒(méi)有蒸發(fā)），則與原溶液相比，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）；
④將t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液，分別冷卻到t1℃，析出晶體最多的是
 
物質(zhì)．

（3）氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律．
①打開(kāi)可樂(lè)瓶，逸出大量氣泡．由此可見(jiàn)，壓強(qiáng)越小，CO2的溶解度越
 
．為增大CO2的溶解度，可采用的一種方法是
 
．
②不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如上圖所示，圖中t1對(duì)應(yīng)的溫度為40℃，則t2對(duì)應(yīng)的溫度
 
（填編號(hào)）．
a．大于40℃b．小于40℃c．無(wú)法確定．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于氧化物的是（　�。�
A、KOH
B、O3
C、H2O2
D、AgNO3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A、生石灰B、二氧化碳
C、硫酸銅D、硝酸鉀

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“高鈣牛奶”中的“鈣”一般是指（　　）
A、單質(zhì)B、分子C、原子D、元素

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能表示2個(gè)氮原子的化學(xué)符號(hào)是（　�。�
A、N2
B、NO2
C、2N
D、2N2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）要使H2SO3和H3PO4含有相同質(zhì)量的氧元素，則H2SO3和H3PO4的質(zhì)量比為
 
；
（2）某金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為56，則該金屬在氧化物中的化合價(jià)為
 
價(jià)，該氧化物化學(xué)式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊四種物質(zhì)，它們的部分化學(xué)式和微觀(guān)示意圖分別列于下表中．
項(xiàng)目甲乙丙丁戊
化學(xué)式？H2OCOH2CO2
微觀(guān)
示意圖
①甲物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
②五種物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是
 
（填序號(hào)，下同），可用作燃料的化合物是
 
．
③工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的方法之一是利用甲、乙兩種物質(zhì)在高溫、高壓下生成丙和�。玫降谋镔|(zhì)又會(huì)隨即與乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成丁和戊．通過(guò)這一系列反應(yīng)，參加反應(yīng)的甲和得到的氫氣質(zhì)量比為
 
．（用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）．在上述一系列反應(yīng)中，以下各項(xiàng)中發(fā)生變化的是
 
．
①原子種類(lèi)    ②原子數(shù)目    ③分子數(shù)目    ④元素種類(lèi)    ⑤元素化合價(jià)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積可探究影響過(guò)氧化氫分解速率的因素．
（1）用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并繪制曲線(xiàn)圖如圖2．
根據(jù)圖1、圖2信息可知，該因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響是
 
．
（2）探究溫度及催化劑質(zhì)量的影響．請(qǐng)補(bǔ)填實(shí)驗(yàn)Ⅴ中的數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度催化劑過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量及濃度
實(shí)驗(yàn)Ⅲ50℃1g二氧化錳10g，3%
實(shí)驗(yàn)Ⅳ25℃2g二氧化錳10g，3%
實(shí)驗(yàn)Ⅴ
 
 
10g，3%
（3）溶液酸堿性對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率也有影響．
①分析圖3，可得出的結(jié)論是
 
．
②資料表明：過(guò)氧化鋇（BaO2）與硫酸（H2SO4）溶液反應(yīng)可用來(lái)制取H2O2，同時(shí)生成一種白色沉淀硫酸鋇（BaSO4）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；從反應(yīng)后的混合物中除去硫酸鋇沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是
 
；根據(jù)①中結(jié)論可知，利用上述反應(yīng)制取H2O2時(shí)，所加硫酸的量應(yīng)
 
（填“少量”或“過(guò)量”）．

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