Question

小剛在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末，小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分．
他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．
為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗．
（1）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，由此小軍認為白色粉末是NaOH，請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由：

 

，

 

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（2）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂試液，有白色沉淀產(chǎn)生，由此判斷白色粉末中含有

 

，為了驗證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl₂試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾，你認為她接下來還應進行的實驗是

 

；在小紅所做的實驗中，若把BaCl₂溶液換成Ba（OH）₂溶液是否可行？請簡述理由：

 

，

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì)

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉的堿性考慮；
（2）根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應的生成物考慮，根據(jù)氫氧化鈉能使酚酞試液變紅分析；根據(jù)氫氧化鋇和碳酸鈉的反應產(chǎn)物分析對測定的影響

解答：解：（1）因為碳酸鈉雖然屬于鹽，但顯堿性也能使酚酞試液變紅，所以向其中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，判斷白色粉末為氫氧化鈉是錯誤的；
（2）由于氫氧化鈉與氯化鋇不反應，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有碳酸鈉；向溶液中滴加氯化鋇溶液，至不再產(chǎn)生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸鈉，因為碳酸鈉雖然屬于鹽，但顯堿性也能使酚酞試液變紅，除去碳酸鈉生成的氯化鈉顯中性，再加入酚酞變紅說明含有氫氧化鈉，不變紅說明不含有氫氧化鈉；
[實驗反思]如果加入氫氧化鋇后，氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，就無法驗證原來混合物中是否含有氫氧化鈉了．
故答案為：（1）不正確   因為Na₂CO₃的水溶液也顯堿性，能使酚酞試液變成紅色；
（2）Na₂CO₃；取上層清夜，向里面滴加無色酚酞溶液，看是否變成紅色；  否   因為如換成Ba（OH）₂溶液，就鑒別不出是否含有NaOH了．

點評：解答本題關鍵是要知道碳酸鈉顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，只有先把碳酸鈉除掉才能再加入酚酞試液，驗證是否含有氫氧化鈉．