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18．已知CaC2（俗稱電石）分別在O2中充分燃燒和與水反應可生成W、X、Y、Z四種化合物，其中W、X、Z均為兩種元素組成，Y由三種元素組成．CaC2和水反應可看做與水電離出的H+和OH-發(fā)生的離子交換反應，它們之間的轉化關系如圖：

（1）試回答W、X、Y、Z各是什么化合物（寫化學式）：
WCaO； XCO2；YCa（OH）2；ZC2H2．
（2）寫出過量X和Y的水溶液反應的化學方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．

分析 電石對大家比較陌生，但是題目給出了化學式．由于和氧氣充分燃燒，所以生成的無色氣體應該是二氧化碳，同時鈣元素和氧元素形成的白色固體物質應該為氧化鈣，而氧化鈣恰好能和水反應．電石和水的反應，題目給出的信息是相當電離的氫離子和氫氧根離子發(fā)生的離子交換，所以應該是碳元素和氫元素結合，而鈣元素和氫氧根結合，所以生成物為氫氧化鈣（也驗證了w可以為氧化鈣）和C2H2．C2H2和氧氣能反應生成二氧化碳和水．

解答 解：碳化鈣，俗名電石，成分為CaC2．由于和氧氣充分燃燒，所以生成的無色氣體應該是二氧化碳，同時鈣元素和氧元素形成的白色固體物質應該為氧化鈣，而氧化鈣恰好能和水反應．電石和水的反應，題目給出的信息是相當電離的氫離子和氫氧根離子發(fā)生的離子交換，所以應該是碳元素和氫元素結合，而鈣元素和氫氧根結合，所以生成物為氫氧化鈣（是三種元素組成，也驗證了w可以為氧化鈣）和C2H2．C2H2和氧氣能反應生成二氧化碳和水．
（1）寫對應物質的化學式為：W CaO； X CO2； Y Ca（OH）2；Z C2H2．
（2）過量二氧化碳通入到澄清石灰水，先渾濁后澄清，是因為最終生成了可溶性的碳酸氫鈣．其方程式為：2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2．（審題時注意“過量”一詞的存在）
故答案為：
（1）CaO；CO2 ；Ca（OH）2；C2H2．
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．

點評 對于出現(xiàn)陌生物質的推斷題，一般考查內(nèi)容應該是較為熟悉的，所以不要畏懼，慢慢梳理，之后帶入對照即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．超臨界流體是物質介于氣態(tài)和液態(tài)之間的新狀態(tài)，目前應用最廣泛的是超臨界二氧化碳，超臨界CO2流體是一種具有和水相似、能阻燃、溶解能力強的溶劑，被譽為“綠色環(huán)保溶劑”．下有關“超臨界二氧化碳”列說法正確的是（　�。�
A．它不能與石灰水反應
B．超臨界二氧化碳是合成的一種新物質
C．超臨界CO2流體性質特殊，但它與干冰的化學組成相同
D．超臨界CO2流體是一種特殊的物質，容易燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．奧運會“金鑲玉”等獎牌6000枚所需黃金13.04噸、銀1.34噸和電解銅6.93噸．
（1）這幾種金屬活動性由弱到強的順序是銅＞銀＞金．我只需用一種AgNO3溶液（請?zhí)顚懟瘜W式）就可以證明上述判斷是正確的．判斷的依據(jù)是（用化學方程式表示）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．
（2）生鐵和不銹鋼都是碳的合金，但它們的金屬特性卻不同，這是因為它們的含碳量和組成不同．
（3）將鐵加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，過濾后，取固體加入稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則所得固體中一定有鐵、銅、銀；若無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定存在的溶質是Fe（NO3）2（寫化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．請用正確的化學符號表示下列微�；蛭镔|：
2個二氧化碳分子2CO2，5個碳酸根離子5CO32-，3個鋁離子3Al3+，沼氣的主要成分CH4．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．鐵絲在氧氣中燃燒：銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
B．高溫條件下木炭還原氧化銅：黑色固體逐漸變成光亮的銅
C．電解水實驗：兩個電極附近產(chǎn)生氣泡，一段時間后，正、負極產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1
D．銅片放人硝酸銀溶液中：紫紅色固體表面有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．某實驗廢液中可能含有以下幾種離子：Na+、Ca2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解．根據(jù)上述實驗，以下推測中不正確的是（　　）
A．可能存在Cl-B．一定存在CO32-，一定不存在Ba2+
C．一定存在Na+D．一定存在SO42-，可能存在Ca2+

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．理科實驗操作考試中，小明同學在做鋁和稀鹽酸反應時無意中加入幾滴硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)鋁片表面產(chǎn)生氣泡速率明顯增快，對此他產(chǎn)生了興趣．

【提出問題】硫酸銅溶液是不是此反應的催化劑？硫酸銅溶液的體積對此實驗有影響嗎？
【設計并實驗】室溫下，小明將過量、表面積相同已打磨的鋁片分別加入到6份30mL10%稀鹽酸中，并在每份中加入不同體積的硫酸銅飽和溶液，記錄獲得相同體積氫氣的時間，從而確定產(chǎn)生氫氣的速率．
實驗混合溶液123456
飽和硫酸銅溶液/mL00.52.551020
水/mL2019.517.5V100
（1）如表表格中V=15；
（2）寫出鋁和稀鹽酸反應的化學方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑：
（3）定量收集氫氣體積可用如圖c（填寫字母序號）裝置．
【實驗現(xiàn)象】隨著硫酸銅溶液體積的增加，產(chǎn)生氫氣的速率先加快后明顯減慢，且鋁片表面附著的紅色物質逐漸增加．
【結論與解釋】
（4）隨著硫酸銅體積的增加，反應速率明顯變慢可能的原因是部分鋁和硫酸銅溶液發(fā)生了置換反應；
（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象小明認為硫酸銅溶液不是此反應的催化劑，其原因是硫酸銅質量發(fā)生了改變且和鋁發(fā)生了反應；
【實驗反思】加速鋁和稀硫酸反應速率還可以采取的措施是（寫出一點）提高溫度，增大鹽酸濃度等．
【實驗拓展】根據(jù)上述實驗，小明認為是鹽中的金屬離子影響了鋁和稀鹽酸的反應速率；為了研究不同金屬離子對反應的影響，小明同學繼續(xù)實驗，取過量表面積相同的鋁片和30mL10%稀鹽酸混合后加入不同的鹽溶液，實驗現(xiàn)象如表（加號越多，代表反應速率越快）：
實驗1實驗2實驗3實驗4實驗5
加入試劑0.5mL水5%NaCl溶液5%Mg（NO3）2溶液5%FeSO4溶液5%CuSO4溶液
產(chǎn)生氣泡速率++++++++
（6）如表中，用水進行實驗的目的進行對照；；
（7）上述實驗設計存有缺陷，該缺陷是鋁片未經(jīng)過表面打磨；實驗改進后，任符合上表中的實驗現(xiàn)象，可得到的實驗結論是：
①Na+、Mg2+ 對實驗效果沒有明顯效果；②Fe2+、Cu2+能加快鋁和稀鹽酸反應的速率，且Cu2+ 效果最好．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列圖象與所述實驗相符的是（　　）
A．向一定量鋅粒中加入過量稀硫酸
B．向一定量氯化鈉飽和溶液中不斷加入水
C．向pH=2的溶液中加入堿性溶液
D．向一定量氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入稀鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．根據(jù)如圖A．B．C．D．E的五種粒子的結構示意圖．請你回答：

（1）A、B、C、D、E屬于4種元素．
（2）屬于同種元素的是A和E（填序號），原因是核內(nèi)質子數(shù)相同；
（3）化學性質穩(wěn)定的是BCE；因為最外層為電子數(shù)均為8；
（4）屬于陽離子的是B，屬于陰離子的是E；
（5）A、D兩種微粒組成的化合物的化學式是NaCl．

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