Question

下表列出了1～18號(hào)元素的原子序數(shù)和元素符號(hào)

原子序數(shù)	1	2	3	4	5	6	7	8	9
元素符號(hào)	H	He	Li	Be	B	C	N	O	F
原子序數(shù)	10	11	12	13	14	15	16	17	18
元素符號(hào)	Ne	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）10～18號(hào)元素中屬于金屬元素的有

 

（填一種元素符號(hào)既可）．
（2）1～18號(hào)元素中最外層有7個(gè)電子的原子有

 

和

 

（填元素符號(hào)）．
（3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，它在化學(xué)反應(yīng)中一般易

 

（填“得到”或“失去”）電子，變?yōu)?div id="dczrljf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

離子（填陰或陽(yáng)）．
（4）原子序數(shù)為12的原子的質(zhì)子數(shù)為

 

，最外層有

 

個(gè)電子．
（5）結(jié)合圖，用化學(xué)符號(hào)填寫下列空白：
①原子序數(shù)為11的原子形成的離子

 

．
②原子序數(shù)為11、17的元素組成物質(zhì)的符號(hào)為

 

．
（6）圖中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

 

．（填序號(hào)）
A、質(zhì)子數(shù)不同    B、中子數(shù)不同   C、相對(duì)原子質(zhì)量不同．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,元素的概念,化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）依據(jù)金屬元素的漢子特點(diǎn)是含有“钅”的元素分析解答；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)分析；
（3）根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析；
（4）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（5）原子序數(shù)為11的原子為鈉原子，其最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成鈉離子．原子序數(shù)是11的元素是鈉元素，原子序數(shù)是17的元素是氯元素，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（6）根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱進(jìn)行分析解答本題．

解答：解：（1）依據(jù)金屬元素的漢子特點(diǎn)是含有“钅”的元素，所以10-18號(hào)元素中含有的金屬元素是鈉、鎂和鋁三種；故填：Na（其他合理答案也可）；
（2）最外層有7個(gè)電子的結(jié)構(gòu)有2，7結(jié)構(gòu)和2，8，7結(jié)構(gòu)，分別為氟元素和氯元素；故填：F；Cl；
（3）該原子最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子，變成陰離子；故填：得到；陰；
（4）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，原子序數(shù)為12的原子質(zhì)子數(shù)為12；其最外層電子數(shù)是2．故填：12；2；
（5）①原子序數(shù)為11的原子為鈉原子，其最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成鈉離子，其離子符號(hào)為Na⁺．故填：Na⁺；
②原子序數(shù)是11的元素是鈉元素，鈉原子的最外層電子數(shù)是1，易失去最外層的1個(gè)電子而形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，原子序數(shù)是17的元素是氯元素，氯原子最外層電子數(shù)是7，易得到1個(gè)電子而形成-1價(jià)的陰離子，所以鈉元素和氯元素形成化合物為NaCl．故填：NaCl；
（6）元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法、利用信息進(jìn)行處理等進(jìn)行分析解題的能力．