Question

向150克BaCl₂溶液中加入50克稀H₂SO₄，充分反應過濾，得到11.65克白色沉淀；向濾液中加入40克質量分數為20%的NaOH溶液，用pH試紙檢驗反應后所得溶液的pH值等于7，求：
（1）原BaCl₂溶液里溶質的質量分數；
（2）所加稀H₂SO₄里溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據硫酸與氯化鋇反應的化學方程式由沉淀的質量可以計算氯化鋇的質量和消耗硫酸的質量；根據向濾液中加入40克質量分數為20%的NaOH溶液，用pH試紙檢驗反應后所得溶液的pH值等于7，利用NaOH的質量計算出NaOH溶液所消耗的鹽酸的質量，從而求出所加稀H₂SO₄里溶質的質量分數．

解答：解：
（1）設與硫酸反應的BaCl₂的質量為x，
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
    208      233   
     x      11.65g

208

x

=

233

11.65g

x=10.4g
原BaCl₂溶液里溶質的質量分數=

10.4g

150g

×100%≈6.9%
向濾液中加入40克質量分數為20%的NaOH溶液，用pH試紙檢驗反應后所得溶液的pH值等于7，說明酸被完全反應，
設50克稀H₂SO₄中溶質質量為y，40克質量分數為20%的NaOH溶液中NaOH的質量=40g×20%=8g，
則H₂SO₄～2NaOH
  98      80
   y       8g

98

y

=

80

8g

y=9.8g
設所加稀H₂SO₄里溶質的質量分數=

9.8g

50g

×100%=19.6%
答案：
（1）原BaCl₂溶液里溶質的質量分數6.9%
（2）所加稀H₂SO₄里溶質的質量分數19.6%

點評：本題考查了酸的化學性質以及根據化學方程式的計算，可以根據酸的性質以及根據化學方程式的有關計算進行解答．