Question

若從硫酸、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硝酸銅、硝酸六種溶液中取出其中兩種，進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn)，所觀察到的現(xiàn)象已記錄在下表中．

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	將取出的兩種溶液混合	混合溶液無色、澄清，再無其他明星現(xiàn)象
②	用pH試紙測(cè)定混合溶液的pH	測(cè)定結(jié)果：pH=1
③	向混合溶液中滴入適量硝酸鋇溶液	有白色沉淀出現(xiàn)
④	將③產(chǎn)生的白色沉淀濾出，向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液	無明星現(xiàn)象

試根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)記錄寫出兩種溶液的可能組合（寫溶質(zhì)的化學(xué)式）；

 

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．（可不填滿，也可補(bǔ)橫線）

Answer 1

分析：根據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)物質(zhì)之間的反應(yīng)進(jìn)行分析．硫酸和硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硝酸銅溶液為藍(lán)色等信息結(jié)合酸性溶液及硫酸根與氯離子的性質(zhì)分析判斷即可．

解答：解：①硫酸和硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)在兩種溶液混合后無明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)一定不會(huì)是硫酸與碳酸鈉或硝酸與碳酸鈉的混合；硝酸銅溶液是藍(lán)色的，因此不含有硝酸銅；
②測(cè)定溶液的PH=1，說明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氫離子，即溶液中一定有酸，故不可能含有碳酸根，否則會(huì)與（1）的現(xiàn)象不匹配；
③能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，說明混合液中含有硫酸根離子，該沉淀是硫酸鋇的白色沉淀；
④所得濾液中加入硝酸銀無現(xiàn)象，說明濾液中不含有氯離子，因?yàn)榇嬖诼入x子則會(huì)生成氯化銀的白色沉淀；
所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知物質(zhì)中一定不含有硝酸銅和氯化鈉，一定含有酸和含有硫酸根的物質(zhì)，所以可能組合有①H₂SO₄和Na₂SO₄ ②H₂SO₄和HNO₃ ③HNO₃和Na₂SO₄．
故答案為：①H₂SO₄和Na₂SO₄；②H₂SO₄和HNO₃；③HNO₃和Na₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物組成的鑒別，完成此題，可以依據(jù)題干中提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合已有的知識(shí)及物質(zhì)之間的反應(yīng)進(jìn)行．