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7．硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)為38%，請指出下列描述正確或錯誤：
①每100g的溶液里有硫酸鈉38g．
②每100ml的溶液里有硫酸鈉38ml．

分析 根據(jù)溶質質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比，不是體積之比，結合溶質質量分數(shù)的含義進行分析解答．

解答 解：溶質質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比，硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)為38%，其含義是每100g的溶液里有硫酸鈉38g；不是體積之比，故每100ml的溶液里有硫酸鈉38ml，說法錯誤．
答：①說法正確；②說法錯誤．

點評 本題難度不大，掌握溶質質量分數(shù)的含義并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．溶液是由溶質和溶劑組成的．
溶液的質量=溶質質量質量+溶劑質量質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．蕪湖腐乳屬于安徽名吃，先將豆腐切成小方塊，置于室內(nèi)竹籠中，加蓋保溫，讓其發(fā)酵．當豆腐塊發(fā)霉，長出白絨毛，裝入壇中，配以輔料，倒入配制好的鹽水浸漬，再封壇，繼續(xù)發(fā)酵．制作過程中屬于化學變化的是（　　）
A．切塊B．發(fā)酵C．裝壇D．浸漬

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．化學用語是學習和研究化學的重要工具，請按要求用化學用語完成下列各題：
①堿具有一些相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有OH-，
②中和硫酸廠廢水的反應是Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，
③碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶劑是C2H5OH，
④生活中的鋁制品抗腐蝕性能好，原因是4Al+3O2=2Al2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組同學用大理石和鹽酸反應制取CO2，將制得的氣體通人澄清石灰水時，未變渾濁，便產(chǎn)生了好奇．對此展開了探究活動，請你參與探究并填寫空格．
提出問題：澄清石灰水未變渾濁的原因是什么？
假設猜想：假設一：石灰水變質      假設二：制得氣體中無CO2
探究實驗：為探究假設是否成立，小組同學取原試劑瓶中澄清石灰水進行如下實驗：
實驗操作
實驗現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁試管1澄清石灰水未變渾濁
試管2澄清石灰水變渾濁

實驗結論
說明石灰水未變質
說明制的氣體中有CO2或二氧化碳氣體
寫出上述實驗中澄清石灰水變渾濁的化學方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
分析推理：通過上述探究，否定了兩個假設，小組同學確定澄清石灰水未變渾濁是其他原因造成的．于是他們對反應物進行了分析，根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性，推測制得氣體中有較多的HCl氣體．通過查閱資料得知HCl氣體通入AgNO3溶液中會生成AgCl，該物質為白色，不溶于水也不溶于酸，為了驗證推測，小組同學又進行了如下實驗：
實驗操作
實驗現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀紫色石蕊溶液變紅
實驗結論有HCl氣體有HCl氣體
得出結論：澄清石灰水未變渾濁的原因是制得的CO2中有一定量HCl氣體．有一定量HCl氣體存在時，澄清石灰水為什么不變渾濁？請解釋HCl溶于水形成鹽酸，無法生成碳酸鈣沉淀（可用化學方程式表示）．
評價反思：小組中有一位同學認為．驗證實驗：中不能用紫色石蕊溶液證明HCl氣體的存在，原因是二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液也會變紅．
拓展遷移：實驗室制取氣體要考慮諸多因素，如反應速率是否適中、制得氣體是否純凈等．實驗室制取CO2通常用大理石或石灰石和稀鹽酸，而不用碳酸鈉和稀鹽酸，原因是反應太快不便于控制．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．有三瓶無色溶液，分別是稀鹽酸、氯化鈉和澄清石灰水，可是都失去了標簽．小剛設計了如下實驗方案，確定了其中一瓶溶液是澄清石灰水．請你填寫方案中的空白處．
取一支試管，向試管中倒入少量該溶液，滴加幾滴無色酚酞溶液，出現(xiàn)無色酚酞溶液變紅色；證明該溶液是澄清石灰水．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．一同學在實驗室測定某石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)（雜質不與酸反應，也不溶于水）．他取了25g樣品放在錐形瓶中，加入一定量的10%的稀鹽酸，通過測定，反應消耗稀鹽酸的質量與生成二氧化碳的質量關系如圖所示．試求：
（1）石灰石樣品中稀鹽酸恰好完全反應時生成二氧化碳的質量
（2）石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)
（3）石灰石樣品和稀鹽酸充分反應后．所得溶液中溶質的質量分數(shù)（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下圖是初中化學中常見的一些實驗裝置，下列說法中不正確的是（　�。�
A．觀察到A燒杯中溶液變紅
B．液面高于濾紙邊沿會導致濾液混濁
C．玻璃管上小氣球的作用是平衡內(nèi)外氣壓，防止瓶塞彈出
D．若不純，可直接用向下排空氣法重新收集，再檢驗

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．在過氧化氫溶液的分解反應中，二氧化碳能作催化劑．下列有關催化劑的說法正確的是D（填序號）
A．在化學反應后其質量減小　　　　B．在化學反應后其化學性質發(fā)生了變化
C．能增大生成物的質量　　　　　　D．能改變化學反應速率
某化學化學興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫（H2O2）分解的催化劑后，想在探究其他的一些物質是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
【提出問題】在過氧化氫溶液的分解反應中，除了二氧化錳，是否有其他物質也能作催化劑？
【查閱資料】在過氧化氫溶液的分解反應中，氧化銅也能作催化劑．
【實驗驗證】
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
實驗一將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中有少量氣泡
木條不復燃		常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢．
實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量氧化銅，然后將帶火星的木條伸入試管中有大量氣泡產(chǎn)生，木條復燃加入氧化銅，能加快過氧化氫溶液的分解速率
【得出結論】氧化銅能作過氧化氫分解的催化劑．
【反思提高】經(jīng)過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明氧化銅能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗三：
【實驗三目的】探究氧化銅在反應前后質量是否改變．
【實驗步驟】①準確稱量氧化銅（少量）的質量；
②完成實驗二；
③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，干燥，稱量；，在過濾實驗中使用的玻璃棒一起有燒杯、玻璃棒、漏斗
④對比反應前后氧化銅的質量．
【交流討論】如果在反應前后氧化銅質量不變，則說明氧化銅可以作過氧化氫分解的催化劑．
【提出新的問題】但還有同學認為，要證明氧化銅能作過氧化氫分解的催化劑，上述三個實驗還不準確夠，還需要再增加一個探究實驗四：
【實驗四目的】探究氧化銅的化學性質在反應后是否改變．
【拓展探究】同學們對二氧化錳和氧化銅對過氧化氫溶液分解的催化作用能力做了更深入的探究，設計如下四組實驗進行比較，其中觀察效果最差的是C（選填序號）
第一組第二組第三組第四組
A．第一組同時實驗，觀察比較反應過程中兩個氣球體積的變化
B．第二組同時實驗，觀察比較反應過程中兩個試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢
C．第三組分兩次實驗，看木條是否能復燃
D．第四組分兩次實驗，比較收集一定體積的氣體所需要的時間．

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