Question

現(xiàn)有表面被氧化的鎂帶6.4克，將其放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后測得產(chǎn)生氫氣0.2克．（酸與氧化膜反應(yīng)時不產(chǎn)生氫氣）．
（1）計算鎂帶中鎂單質(zhì)和氧化鎂的質(zhì)量；
（2）被氧化的鎂元素在6.4克鎂帶中的質(zhì)量分數(shù)．（保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂和水；鎂和鹽酸生成氯化鎂和氫氣．寫出化學(xué)方程式可以計算出鎂的質(zhì)量，進而計算出氧化鎂的質(zhì)量；然后根據(jù)氧化鎂的質(zhì)量計算出變成氧化鎂的鎂的質(zhì)量，最后計算出被氧化的鎂元素在6.4克鎂帶中的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)和鹽酸生成0.4克氫氣的鎂的質(zhì)量是X．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
X             0.2g

24

2

=

X

0.2g

 X=2.4g
∴該鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量是：6.4g-2.4g=4g
（2）設(shè)生成4g氧化鎂需要鎂的質(zhì)量是Y．
2Mg+O₂

點燃  .

2MgO
48          80
Y           4g

48

80

=

Y

4g

 Y=2.4g
∴被氧化的鎂元素在6.4克鎂帶中的質(zhì)量分數(shù)是：

2.4g

6.4g

×100%=37.5%
答：（1）鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量是2.4g，氧化鎂的質(zhì)量是4g；
（2）被氧化的鎂元素在6.4克鎂帶中的質(zhì)量分數(shù)是37.5%．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，要結(jié)合題意細心分析解答．