Question

將一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，先通過足量灼熱的氧化銅，再通入足量澄清的石灰水中，充分反應(yīng)后得到碳酸鈣的質(zhì)量是原混合氣體質(zhì)量的3倍，則原混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A、64%
• B、32%
• C、60%
• D、49%

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)反應(yīng)后得到碳酸鈣的質(zhì)量是原混合氣體質(zhì)量的3倍，可以假設(shè)混合氣體的質(zhì)量，再根據(jù)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可以計算原混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)原混合氣體質(zhì)量為X，所以反應(yīng)生成的CaCO₃質(zhì)量為3X，
由Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O可知，CO₂～CaCO₃，
  CO₂～CaCO₃，
  44     100
 

132X

100

    3X
CO+CuO

△   .

Cu+CO₂，氣體質(zhì)量增加
28           44      44-28=16 
Y                   （132X/100）-X
設(shè)混合氣體中含有CO的質(zhì)量為Y，
則有：

28

16

=

Y

(132X/100)-X

，
 Y=0.56X，
也就是說，原來Xg混合氣體中，含有56%的CO、44%的CO₂，
氧元素的質(zhì)量為：X×56%×

16

28

×100%+X×44%×

32

44

×100%=

64X

100

=0.64X，
原混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.64X

X

×100%=64%，
故選：A．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．