Question

8、某興趣小組用下圖所示裝置做酸堿中和反應實驗，試回答：

用膠頭滴管吸取鹽酸逐漸燒杯中，當溶液剛好由

紅

色變?yōu)?div id="lci0ioq" class="quizPutTag">無

色時，停止加入鹽酸，該反應的化學方程式為

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

．
實驗（1）中，某同學不小心又多加了幾滴稀鹽酸，這時溶液的PH

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
若要除去實驗（2）中過量的鹽酸可選用的試劑是

NaOH（或Na₂CO₃NaHCO₃）

（填化學式）．

Answer 1

分析：鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生的中和反應時無明顯的現(xiàn)象，為了確定是否發(fā)生了反應，滴加酚酞試液通過顏色的改變確定是否發(fā)生了反應．當鹽酸適量時，溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色，當鹽酸量過量時溶液呈酸性．

解答：解：氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色，當?shù)渭欲}酸溶液時鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應，當兩者恰好完全反應時，溶液呈中性，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色．
故答案為：紅；無；HCl+NaOH=NaCl+H₂O
當?shù)渭欲}酸的量過量時，溶液呈酸性，溶液顏色不變，但PH＜7；要除去實驗（2）中過量的鹽酸時，也就是除去過量的H⁺
故答案為：＜；NaOH（或Na₂CO₃NaHCO₃）

點評：在中和過量的鹽酸時，可用氫氧化鈉也可用碳酸鈉或碳酸氫鈉．但不能選擇其它的，因為選擇其它的會引進新的雜質(zhì)．