Question

礦物燃料中常含有硫元素，在燃燒過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的SO₂氣體，該氣體可用氫氧化鈣懸濁液吸收，生成難溶于水的亞硫酸鈣（CaSO₃）和水．
（1）亞硫酸鈣（CaSO₃）的相對分子質(zhì)量是

 

，其中Ca、S、O元素的原子個數(shù)比為

 

．
（2）寫出吸收SO₂的化學反應方程式：

 

．
（3）根據(jù)上述化學反應，若要吸收32g SO₂氣體，理論上需要

 

g Ca（OH）₂．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和進行分析解答；根據(jù)化學式某元素右下角的數(shù)字為該元素原子個數(shù)進行分析解答；
（2）根據(jù)反應物與生成物寫出化學反應方程式來解答；
（3）根據(jù)化學方程式進行計算即可解答．

解答：解：（1）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，
則亞硫酸鈣（CaSO₃）的相對分子質(zhì)量=40+32+16×3=120；
根據(jù)化學式某元素右下角的數(shù)字為該元素原子個數(shù)，則亞硫酸鈣中Ca、S、O元素的原子個數(shù)比為 1：1：3；
故答案為：120；  1：1：3；
（2）根據(jù)氫氧化鈣吸收SO₂生成難溶于水的亞硫酸鈣（CaSO₃）和水的化學反應方程式為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；
故答案為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；
（3）設若要吸收32g SO₂氣體，理論上需要 x g Ca（OH）₂懸濁液
        SO₂ +Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O
        64     74
       32g     x          
可得 

64

74

=

32g

x

 
則 x=37g
故答案為：37．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題，利用相對分子質(zhì)量，元素原子個數(shù)進行分析解題的能力．