Question

將鐵粉和銅粉的混合物共14g，放入116.2g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為129.8g求：
①原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)？
②反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
③配制上述稀鹽酸需要36%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）的體積是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）鐵可以和鹽酸反應(yīng)，銅不會和鹽酸反應(yīng)，所以反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是氫氣的質(zhì)量，然后寫出化學(xué)方程式并代入氫氣的質(zhì)量即可計算出鐵的質(zhì)量．
（2）寫出化學(xué)方程式并代入氫氣的質(zhì)量計算出氯化亞鐵的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液的質(zhì)量．
（3）寫出化學(xué)方程式并代入氫氣的質(zhì)量計算出氯化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變即可．

解答：解：（1）根據(jù)題目信息可知，氫氣的質(zhì)量=14克+116.2克-129.8克=0.4克，
設(shè)鐵的質(zhì)量為X，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為Y，氯化氫的質(zhì)量為Z．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73   127   2
X   Z     Y   O.4g

56

x

=

73

z

=

27

y

=

2

0.4g

，
得：X=11.2g
Z=14.6g
Y=25.4g
∴混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)=

11.2g

14g

×100%═80%．
（2）根據(jù)（1）的計算可知，銅的質(zhì)量=14g-11.2g=2.8g，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=129.8g-2.8g=127g．
∴反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

25.4g

127g

×100%═20%．
（3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，則36%的濃鹽酸的體積=14.6g÷36%÷1.19g/ml=34.08ml．
答：混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%；36%鹽酸的體積是34.08ml．

點評：掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的易錯點是反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于129.8克-銅的質(zhì)量．