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4．把20克的氫氧化鈉溶液與80克的稀鹽酸混合，充分反應后測得溶液的pH=7，溶液中溶質的質量分數(shù)為5.85%（不考慮水的蒸發(fā)和氯化氫的逸出）
（1）反應生成氯化鈉的質量是5.85g．
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

分析 充分反應后溶液的質量為20g+80g=100g，根據(jù)質量分數(shù)可求出氯化鈉的質量；
根據(jù)氯化鈉的質量求出氯化氫的質量，進而求質量分數(shù)

解答 解：（1）充分反應后溶液的質量為20g+80g=100g，則生成氯化鈉的質量是：100g×5.85%=5.85g；故填：5.85；
（2）設80克的稀鹽酸中氯化氫的質量為x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
    36.5  58.5
      x   5.85g
$\frac{36.8}{58.5}=\frac{x}{5.85g}$
x=3.65g
所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)：$\frac{3.65g}{80g}×100%$≈4.6%
答：所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為4.6%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．有“鋰”走遍天下．鋰電池廣泛用于通信、電動車等行業(yè)，如圖是鋰的原子結構示意圖和元素周期表中鋰元素的部分信息，由此判斷，鋰原子在化學反應中易失去（選填“得到”或“失去”）電子，寫出鋰離子的符號Li+，氧化鋰的化學式Li2O，氫氧化鋰與鹽酸反應是化學方程式LiOH+HCl═LiCl+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金．黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金．
（1）赤銅（Cu2O）是我國古代制取黃銅的一種原料．Cu2O中銅元素與氧元素的質量比是8：1．．
（2）彈殼的黃銅只含有鋅和銅．將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質量是121.8g．計算：
①產(chǎn)生氫氣的質量．
②彈殼中銅的質量．
③反應前稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．日常生活中，下列做法正確的是（　�。�
A．電視機著火時用水澆滅
B．進入久未開啟的菜窖用手電筒照明
C．用鋼絲刷擦洗鋁鍋上的污垢
D．廚房天然氣泄漏，立即關閉閥門并輕輕開窗通風

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．大量燃燒化石燃料以及工廠尾氣的排放是空氣污染的主要原因．請回答：
（1）目前人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．
（2）化石燃料燃燒排放的下列氣體中，能形成酸雨的是②③（填標號）．
①CO2　　　　�、赟O2　　　　�、跱O2        ④CO
（3）為減少污染，提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳和水的反應，其微觀示意圖如圖所示：

①該反應的化學方程式為C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
②結合上圖，從原子、分子的角度分析，在化學反應過程中，分子可分，而原子不能再分．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．生活離不開水，水既普通又寶貴．
（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種常用的新型水處理劑，其中鐵元素的化合價是+6．
（2）從5月24日起，瓶裝飲用水的命名將不再任性，國家規(guī)定，除了天然礦泉水外，包裝水只分為飲用純凈水和其他飲用水兩類，從物質類別上，這兩類包裝水有何不同：飲用純凈水為純凈物，其它飲用水為混合物．
（3）“中水”是指污水經(jīng)處理達標后，可使用的非飲用水．用過濾操作，可除去污水中的碎菜葉及泥沙；用活性炭（填物質名稱），可除去污水中的臭味．
（4）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如右圖所示，請回答：
①要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是加溶質或蒸發(fā)水分．
②25℃時，將20g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為65g．
③將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則溶質質量分數(shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．把分別充滿紅棕色氣體NO2和H2的集氣瓶，按圖甲、乙兩種方式放置，然后把兩瓶中間的玻璃片都抽走，使兩瓶口密合在一起，可觀察到圖甲中兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩氣體不反應），而圖乙中需較長時間才能達到同樣的效果．不能由此現(xiàn)象得出的結論是（　　）
A．分子總是不斷運動的
B．甲乙現(xiàn)象的差異與氣體的密度有關
C．常溫常壓下，NO2的密度大于H2的密度
D．分子本身都是有大小的

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是配制好的稀鹽酸的標簽，請根據(jù)標簽上的文字信息，進行計算：
某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，放入燒杯中加水完全溶解后，滴加上述配制的稀鹽酸至完全反應，最后測得生成氣體的質量為4.4g．計算：
（1）樣品中碳酸鈉的溶質質量分數(shù)（結果精確到0.1%）．
（2）用去稀鹽酸的質量是多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．已知木炭還原氧化銅實驗中發(fā)生的主要反應：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，某化學興趣小組對該實驗紅色固體產(chǎn)物的成份（假設反應物已完全反應）作如下探究：
探究一：檢驗紅色固體產(chǎn)物的成份
【查閱資料】Ⅰ．木炭還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；
Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【提出問題】該實驗的紅色固體產(chǎn)物中含有什么物質？
【猜想與假設】
假設1：紅色固體只含Cu；       假設2：紅色固體只含Cu2O；
假設3：紅色固體為Cu和Cu2O的混合物（請補充完成假設3）．
【實驗探究】（填寫表中空格）
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量紅色固體加入到足量稀硫酸溶液中若無明顯現(xiàn)象假設1成立
若固體部分（選填“全部”或“部分”）溶解，溶液由無色變藍色假設2和假設3均成立
探究二：測定該實驗紅色固體產(chǎn)物中Cu2O的含量
該化學興趣小組經(jīng)交流討論后，設計了如下方案：
【方案】稱取5.00g的紅色固體，用如下圖所示裝置進行實驗（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），通過測定反應前后裝置d的質量達到實驗目的．

（1）裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是稀鹽酸有揮發(fā)性，干擾實驗；
（2）裝置b的作用是吸收水蒸氣，若不加裝置b，實驗結果會偏大（“偏大”或“偏小”）；
（3）裝置c中涉及的反應化學方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O；
（4）裝置e的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入d裝置，若不加裝置e，實驗結果會偏大（“偏大”或“偏小”）；
（5）點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，
①連接儀器；
②檢查裝置氣密性；
③關閉K2，打開K1，通氫氣一段時間以趕盡裝置內原有的空氣，其目的是：a．防止空氣中的H2O和CO2進入裝置d干擾測定；b．防止發(fā)生爆炸，檢驗空氣是否趕盡的方法是：在K1處用小試管收集氣體，進行驗純；
④打開K2，關閉K1
（6）經(jīng)測定反應前后裝置d的質量分別為100.00g、100.18g，計算產(chǎn)物中Cu2O的質量分數(shù)（寫出計算過程，最后結果保留小數(shù)點后1位）；
【交流與反思】
方案中利用同樣的裝置，還可通過測定反應前后裝置c（填“a”、“b”或“c”）的質量達到實驗目的．

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