Question

Cu-Zn合金又稱黃銅．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氣體0.2g．試求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質量？
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)？
（3）原稀硫酸溶液中硫酸的質量？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）寫出化學方程式并代入氫氣的質量即可計算出鋅的質量．
（2）由鋅的質量即可計算出銅的質量，然后計算出銅的質量分數(shù)．
（3）根據鋅的質量求出原稀硫酸溶液中硫酸的質量即可．

解答：（1）解：設樣品中鋅的質量為x，原稀硫酸溶液中硫酸的質量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x    y         0.2g 

65

x

=

2

0.2g

得：x=6.5g
（2）銅的質量=10g-6.5g=3.5g，樣品中銅的質量分數(shù)=

3.5g

10g

×100%═35%．
（3）

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g
答：（1）樣品中鋅的質量為6.5g；（2）樣品中銅的質量分數(shù)是35%；（3）原稀硫酸溶液中硫酸的質為9.8g．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，記得最后要有“答”．