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13．為檢驗一無色溶液，進行如下實驗：滴入紫色石蕊試液會變紅色，加入鐵片會產生能燃燒的氣體；再往原溶液中加入少量的氯化鋇溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）這一無色溶液是硫酸；
（2）有關反應的化學方程式是：①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

分析 根據(jù)無色溶液中滴入紫色石蕊試液會變紅色，所以該溶液顯酸性，加入鐵片會產生能燃燒的氣體，所以該溶液中含有氫離子，再往原溶液中加入少量的氯化鋇溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以該溶液中含有銀離子和硫酸根離子，所以該無色溶液是硫酸，然后進行驗證即可．

解答 解：（1）無色溶液中滴入紫色石蕊試液會變紅色，所以該溶液顯酸性，加入鐵片會產生能燃燒的氣體，所以該溶液中含有氫離子，再往原溶液中加入少量的氯化鋇溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以該溶液中含有銀離子和硫酸根離子，所以該無色溶液是硫酸，經(jīng)過驗證，推導正確，所以這一無色溶液是硫酸；
（2）硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
故答案為：（1）硫酸；
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．碳和碳的化合物是初中化學學習的重要內容．
（1）木炭在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是發(fā)出白光，放出大量熱．
（2）2017年5月，我國在南海試采“可燃冰”取得成功．“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，化學式可表示為mCH4•nH2O，其中碳、氫元素的質量比為12m：（4m+2n）（用含m、n的代數(shù)式表示）．開采的“可燃冰”揮發(fā)出甲烷氣體，寫出甲烷充分燃燒的化學方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）點燃的鎂條能與二氧化碳反應生成氧化鎂和一種單質，反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）如圖是實驗室制取氣體的常見裝置．

①實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2氣體應選擇的裝置是BC（填裝置編號）．
②檢查B裝置氣密性的方法是連接導氣管，把導氣管口插入水中，關閉漏斗活塞，雙手捂住錐形瓶，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣．
③甲烷是一種極難溶于水的氣體，實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷，制取甲烷需要選擇的裝置是AE（或AD）（填裝置編號）．
（5）一氧化碳用作煉鐵的還原劑．在高溫下一氧化碳與Fe2O3反應生成鐵和二氧化碳．某煉鋼廠每天消耗4900t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦（其他成分不反應），計算該廠理論上每天產生二氧化碳的質量為多少．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．人類的生活離不開金屬，用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象．
（1）常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列③（填序號，下同）選項關系最大．
①地殼中金屬元素的含量      
②金屬的導電性      ③金屬的活動性
（2）如圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖．以下說法錯誤的是③
①可將上述四種金屬分為兩類：一類能與鹽酸反應，一類不能與鹽酸反應
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應屬于置換反應
③若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬活動性強弱順序為：甲＞乙＞丙＞丁．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．電解水的實驗．
（1）在水電解器的玻璃管里注滿水，接通直流電；
（2）可以觀察到：兩個電極上出現(xiàn)氣泡，兩玻璃管內液面下降；
（3）用點燃的火柴接觸液面下降較多的試管口，慢慢打開活塞，觀察到火焰呈淡藍色，點燃時發(fā)出一聲輕微的爆鳴聲），這個玻璃管中產生的是氫氣；用帶火星木條接近液面下降較少的玻璃管尖端，慢慢打開活塞，觀察到帶火星木條復燃，這是氧氣；
（4）產生氫氣的那個電極是負極；
 （5）電解水的實驗說明水在通電條件下，生成氫氣和氧氣，這個過程的文字表達式為水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．如表除雜質的方法錯誤的是（　�。�
物質（括號內為雜質）除雜方法
ANaCl（泥沙）溶解、過濾、蒸發(fā)
BFeCl2（CuCl2）加入適量鐵粉
CCaCl2溶液（鹽酸）加入過量CaCO3
DCO2（CO）通入澄清石灰水
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．實驗室有瓶標簽殘缺（如圖）的試劑，實孩員告訴小明，這瓶試劑可能是氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉溶液中的一種．為確定試劑成分，小明進行如表實驗：
步驟實驗操作實驗現(xiàn)象
①取5毫升試劑于A試管中，滴入幾滴無色酚酞試液無色酚酞試液…
②另取5 毫升試劑于B 試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液溶液中出現(xiàn)白色沉淀
（l）根據(jù)步驟①現(xiàn)象，小明得出了該試劑可能為氯化鈉溶液或硫酸鈉溶液．小明作出該判斷的依據(jù)是步驟①的實驗現(xiàn)象是“無色酚酞試液不變色”．
（2）由步驟②可確定該試劑為硫酸鈉溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知氯化銀（白色）、碳酸銀（白色）、碳酸鈣（白色）、氫氧化銅（藍色）都難溶于水．下列溶液分別跟氯化銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液反應，并產生不同現(xiàn)象的是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Ca（OH）2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．閱讀下面科普短文
人們早就想到從海洋這個巨大的寶庫中去獲取不同的元素．傳說炎帝時就有風沙氏教民煮海水為鹽的故事．世界上生產海鹽的國家已達八十多個，制鹽工業(yè)從最古老的日曬法到先進的塑苫技術，新工藝、新技術迅速發(fā)展．利用海鹽為原料，已經(jīng)生產出上萬種不同用途的產品，例如電解氯化鈉溶液能得到燒堿（NaOH），氯氣（Cl2）、氫氣；凡是用到氯和鈉的產品幾乎都離不開海鹽．
鎂在海水中的含量僅次于氯和鈉，總儲量約為1.8×1015噸，主要以氯化鎂和硫酸鎂的形式存在．鎂不僅大量用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)，還可以用于鋼鐵工業(yè)．近年來鎂還作為新型無機阻燃劑和多種熱塑性樹脂與橡膠制品的提取加工．鎂還是組成葉綠素的主要元素，可促進作物對磷的吸收．從海水中提取鎂并不復雜，在海水中加入石灰乳液，或電解海水，都能得到金屬鎂．全世界鎂砂的總產量為7.6×106噸/年，其中約有2.6×106噸是從海水中提取的．美國、日本、英國等是生產海水鎂砂較多的國家．
依據(jù)文章內容，回答下列問題：
（1）海水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）寫出兩條鎂的用途用于火箭和飛機制造業(yè)．
（3）寫出電解氯化鈉溶液的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（4）寫出氯化鎂溶液與石灰乳（石灰水中存在較多未溶解的氫氧化鈣）反應的化學方程式MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．利用如圖實驗裝置，某同學做了如下兩個探究實驗：
【實驗一】探究燃燒條件
步驟1：在C中加入少量白磷并加入熱水，塞好膠塞使
導管口進入熱水中發(fā)現(xiàn)白磷不燃燒；
步驟2：打開K1，關閉K2，將A中的溶液滴入B中，
C中有氣泡冒出，白磷立即燃燒，C中發(fā)生的化學方程為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
通過以上實驗研究了燃燒的一個條件．該條件是與氧氣接觸．
【實驗二】探究CO2與固體NaOH的反應
步驟1：A中盛有稀鹽酸、B中Na2CO3固體、C中NaOH固體
打開K1，關閉K2，將A中溶液滴入B中，氣球變大，關閉K1同時打開K2，一段時間后氣球沒有明顯變癟，這是因為通入氣球的氣體大多數(shù)是空氣．
步驟2：依據(jù)以上實驗現(xiàn)象，改進后重新添加藥品，再次進行實驗．
步驟3：打開K2，關閉K1，將A中液體滴入B中，一段時間后，用燃著的木條放在K2導管口，發(fā)現(xiàn)木條立即熄滅，此時說明B中的氣體基本是CO2（寫化學式）．然后進行后續(xù)實驗，其實驗的操作與現(xiàn)象為  先關閉K2，打開K1，氣球變大；然后關閉K1，打開K2，一段時間后，氣球變小，說明CO2與NaOH固體發(fā)生了反應．

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