Question

實驗室有一種澄清的廢液中可能含有Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2、BaCl2中的一種或幾種物質(zhì)，為了證明其成分，進行了如下的探究活動。

【提出問題】廢液中含有哪些溶質(zhì)?

【進行實驗1】

甲同學取樣：

【表達交流】 由此證明溶液中一定沒有（1） ；

【進行實驗2】乙同學再取樣，向廢液中通入二氧化碳氣體，觀察到廢液中出現(xiàn)白色渾濁，由此乙同學得出的結論廢液中一定含有Ca(OH)2。

【表達交流】請你對乙同學的結論做出評價：（2） ；

【進行實驗3】甲同學再取少量廢液加入一定量的（3） ，若觀察到（4） ，證明乙同學的結論正確

【反思與評價】廢液中通入二氧化碳后可能發(fā)生的化學反應方程式為：（5） 。

 

Answer 1

（1）Na2CO3； （2）不正確；廢液中同時含有NaOH 和 BaCl2通入二氧化碳后，二氧化碳在溶液中先與NaOH反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，因此不一定含有Ca(OH)2；

（3）稀硫酸 （4）無明顯變化 （5）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O

【解析】

試題分析：【進行實驗1】【表達交流】鹽酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，所以滴加稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定沒有Na2CO3；

【進行實驗2】【表達交流】廢液中同時含有NaOH 和 BaCl2通入二氧化碳后，二氧化碳在溶液中先與NaOH反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，所以不一定含有Ca（OH）2；

【進行實驗3】硫酸能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以再取少量廢液加入一定量的稀硫酸，若觀察到無明顯變化，證明乙同學的結論正確；

【反思與評價】廢液中可能含有氫氧化鈉，所以廢液中通入二氧化碳后可能發(fā)生的化學反應方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式