Question

某化學興趣小組用圖中所示的裝置做有關C0₂及鎂條在空氣中燃燒的實驗．

（1）實驗探究：如上圖A所示，向燒杯內(nèi)碳酸鈉粉末滴入鹽酸，觀察到燒杯中燃著的小蠟燭下面一支火焰先熄滅，上面一支隨后熄滅．從這個實驗可以得出的結(jié)論是：
①

 

②

 

③

 

（2）小軍向燒瓶中倒入澄清石灰水（如B圖所示），立即塞緊瓶塞，并輕輕振蕩，
①可觀察到：澄清石灰水變渾濁，

 

；
②產(chǎn)生另一現(xiàn)象的原因是：

 

；
（3）某校研究性學習小組用上圖C裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%．
①如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的

 

%．
②現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中除了氧氣和二氧化碳以外，還一定含有

 

．鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，該反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)所發(fā)生的反應以及蠟燭熄滅的順序判斷二氧化碳的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；
（2）二氧化碳與澄清石灰水可反應，可使瓶內(nèi)氣壓變小，據(jù)此分析解答；
（3）①氧氣約占空氣體積分數(shù)的21%，而氮氣占78%，從而可判斷只消耗氧氣時，氣體減少原體積的21%；
②空氣中氮氣、氧氣所占的體積分數(shù)是99%，氣體減少達70%時，大部分氣體被消耗，說明減少的氣體已不完全為氧氣了，還應消耗了氮氣，氮氣和鎂在點燃條件下能生成氮化鎂．

解答：解：（1）向燒杯內(nèi)碳酸鈉粉末滴入鹽酸，觀察到燒杯內(nèi)燃著的小蠟燭下面一支火焰先熄滅，上面一支隨后熄滅，所以可以判斷碳酸鈉可以和稀鹽酸反應生成二氧化碳，同時也說明二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，下面的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大；
（2）二氧化碳與澄清石灰水反應生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，使瓶內(nèi)氣壓變小，大氣壓將空氣壓入氣球，從而使氣球脹大；
（3）①如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的21%；
②實驗中進入瓶中水的體積達70%，說明反應消耗空氣的體積為70%，因此已不是僅消耗氧氣了，還應消耗部分氮氣；鎂條在氮氣中燃燒的化學方程式為：N₂+3Mg

點燃  .

Mg₃N₂；
故答案為：（1）①碳酸鈉與鹽酸反應生成CO₂；
②CO₂不燃燒，不支持燃燒；
③CO₂密度比空氣大．
（2）①氣球脹大；
②二氧化碳與澄清石灰水反應，瓶內(nèi)氣壓變小，大氣壓將空氣壓入氣球，從而使氣球脹大；
（3）①21%；
②氮氣；N₂+3Mg

點燃  .

Mg₃N₂．

點評：此題考察知識點的方式比較靈活，但并不是難題，同學們只要掌握二氧化碳的物理化學性質(zhì)，了解空氣組成成分，利用鎂的性質(zhì)及題中資料信息考查學生獲得信息、解決問題的能力．