Question

我國科技部制定發(fā)布了《“十二五”國家碳捕集利用與封存科技發(fā)展專項規(guī)劃》，碳捕集、利用與封存（CCUS）技術可實現(xiàn)大規(guī)模二氧化碳減排．常利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，工藝過程如圖所示（部分條件及物質未標出）．

（1）將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂含量高的氣體吹入足量NaOH溶液來“捕捉”CO₂，則“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（2）在“分離室”中，分離NaOH溶液與CaCO₃采用過濾方法，實驗室里進行該實驗操作要使用玻璃棒，其作用是

 

．
（3）該流程圖所標出的物質中，氧化物溶于水放出大量熱，將該氧化物加入到x溶液中，x溶液可循環(huán)利用，則其中的溶質是

 

（填寫化學式）．
（4）“碳捕捉”技術所捕捉到的CO₂ 進行儲存和利用，如制備的干冰常用于

 

．但是該碳捕捉技術存在的一大缺點是

 

．
（5）若把CO₂含量高的氣體吹入飽和的K₂CO₃溶液中，再利用生成的KHCO₃受熱易分解的性質，然后把CO₂提取出來．碳酸鉀俗稱鉀堿，其水溶液顯堿性，則pH

 

7（填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

考點：混合物的分離方法,二氧化碳的化學性質,堿的化學性質,溶液的酸堿性與pH值的關系,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的分離和提純

分析：（1）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水進行解答；根據(jù)循環(huán)示意圖分析循環(huán)使用的物質．
（2）玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉移固體等作用．
（3）在此反應過程中，氧化鈣與氫氧化鈉是可循環(huán)利用的物質，結合“捕捉室”中的反應進行填空；
（4）根據(jù)干冰的用途進行分析；
（5）堿性物質的pH值大于7．

解答：解：（1）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）在過濾時，玻璃棒起到引流的作用；
（3）在此反應過程中，氧化鈣和氫氧化鈉能重復利用，由（1）知，該溶液中的溶質是Na₂CO₃；
（4）干冰（固體的二氧化碳）升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨；通過以上一系列的反應可以看出該捕捉技術的一大缺點是反應復雜且能耗大；
（5）因為鉀堿的水溶液顯堿性，則pH＞7．
故答案是：（1）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）引流；
（3）Na₂CO₃；
（4）人工降雨或食品冷藏保鮮等；能耗大、成本高或工藝復雜等；
（5）＞．

點評：本題考查了物質的分類、俗稱、化學方程式的書寫和流程圖的分析，注重對學生解讀解能力的考查，有利于培養(yǎng)學生的探究能力．