Question

小強同學前往當地的石灰石礦區(qū)進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了的辦法如下：取用15g這種石灰石樣品，把80g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）．請計算：
（1）15g石灰石樣品中含有雜質多少克？
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）下表中m的數值應該為多少？

序號	加入稀鹽酸質量（g）	剩余固體質量（g）
第1次	20	10
第2次	20	m
第3次	20	2.4
第4次	20	2.4

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：完全反應后剩余固體質量即為雜質的質量；
根據雜質的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算碳酸鈣的質量分數；
根據表中數據可以判斷m的值．

解答：解：（1）完全反應后剩余固體質量即為雜質的質量，因此15g石灰石樣品中含有雜質的質量為2.4g．
答：15g石灰石樣品中含有雜質2.4g．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為：

15g-2.4g

15g

×100%=84%，
答：樣品中碳酸鈣的質量分數為84%．
（3）因為第一次加入20g稀鹽酸后，反應的碳酸鈣的質量是5g，第二次和第三次反應的碳酸鈣質量是7.6g，說明第二次反應的碳酸鈣質量是5g，則m=5，
答：下表中m的數值應該為5．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．