Question

20．為測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究．
（1）甲同學：點燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶容積的$\frac{1}{5}$．
（2）乙同學：用碳替代紅磷，完成上述試驗，發(fā)現集氣瓶內并沒有吸入水，其原因是碳燃燒生成物是二氧化碳氣體，瓶內壓強不變
（3）丙同學：向集氣瓶中加入少量的NaOH溶液，然后完成乙同學的實驗，得到了與甲同學相同的實驗結果．
（4）試寫出加入物質發(fā)生反應的化學方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據紅磷燃燒消耗裝置內的氧氣，導致瓶內壓強變小，進行分析解答．
（2）根據碳在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，進行分析解答．
（3）根據二氧化碳能與堿溶液反應生成鹽和水，而會造成瓶內壓強變小，進行分析解答．
（4）根據二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）紅磷燃燒消耗裝置內的氧氣，導致瓶內壓強變小，待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶容積的$\frac{1}{5}$．
（2）用碳替代紅磷，完成上述試驗，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，瓶內氣體體積變化不大，瓶內壓強不變，故集氣瓶內并沒有吸入水．
（3）二氧化碳能與堿溶液反應生成鹽和水，向集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，而使瓶內壓強變小，得到了與甲同學相同的實驗結果．
（4）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（合理即可）．
故答案為：（1）$\frac{1}{5}$；（2）碳燃燒生成物是二氧化碳氣體，瓶內壓強不變；（3）NaOH（合理即可）；（4）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（合理即可）．

點評 本題難度不大，掌握測定原理（通過紅磷燃燒消耗氧氣，導致瓶內壓強變�。�、實驗成功的關鍵（裝置氣密性要好；紅磷要足量；要冷卻到室溫再讀數等）等是正確解答此類題的關鍵．