Question

某學習小組的四位同學為了研究一份銅鋅合金樣品中鋅的含量，各自取用了不同質量的銅鋅合金樣品，分別與質量分數都相同的稀鹽酸反應，有關數據如下表所示：

	甲	乙	丙	丁
取用樣品的質量/g	5	10	15	20
取用鹽酸的質量/g	30	30	30	30
生成氫氣氣體的質量/g	0.05	0.10	0.12	m

（1）表中m的值為

 

．
（2）計算樣品中鋅的質量分數．（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據表中的數據分析，第一、二次所取鹽酸的質量相同，樣品的質量增加，生成的氫氣的質量增加，說明了第一次所加入的樣品完全反應；說明每5g樣品完全反應能放出0.05g的氫氣，15g樣品完全反應能放出0.15g的氫氣，而表中數據放出0.12g 的氫氣，說明了鹽酸完全反應，30g的鹽酸完全反應放出0.12g的氫氣；
（2）根據反應的方程式，由氫氣的質量可求出鋅的質量，再求出樣品中鋅的質量分數．

解答：解：
（1）根據表中的數據分析，第一、二次所取鹽酸的質量相同，樣品的質量增加，生成的氫氣的質量增加，說明了第一次所加入的樣品完全反應；說明每5g樣品完全反應能放出0.05g的氫氣，15g樣品完全反應能放出0.15g的氫氣，而表中數據放出0.12g 的氫氣，說明了鹽酸完全反應，30g的鹽酸完全反應放出0.12g的氫氣；故表中m的值為0.12g；
（2）由表中的數據對比可知，5g中的樣品中的鋅完全反應時生成氫氣的質量為0.05g，
設5g的樣品中鋅的質量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65              2
x              0.05g

65

x

=

2

0.05g

解得：x=1.625g
樣品中鋅的質量分數為

1.625g

5g

×100%=32.5%
答案：
（1）0.12g
（2）樣品中鋅的質量分數32.5%

點評：本題主要考查了學生分析圖表數據信息以及運用化學方程進行計算的能力，要根據所給的數據認真分析反應數據關系，正確書寫化學方程式才能順利解結題．