Question

20．為研究中和反應(yīng)，某科學(xué)興趣小組同學(xué)用稀H₂SO₄和NaOH溶液反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．
（1）為確定兩種物質(zhì)是否剛好中和，小剛?cè)〕鲆欢�量反�?yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．小華認(rèn)為小剛的結(jié)論不正確，她認(rèn)為除了“恰好中和”外，還有可能是稀硫酸過(guò)量．
（2）小華改進(jìn)了小剛的實(shí)驗(yàn)，利用右圖的裝置，在燒杯中放入NaOH溶液和幾滴酚酞試液，逐滴加入稀H₂SO₄，并用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)看到溶液紅色未消失時(shí)，溶液中存在的離子是Na⁺ SO₄^2- OH^-．（填寫(xiě)離子符號(hào)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸性和中性的液體都不會(huì)使酚酞變色進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)溶液紅色未消失，說(shuō)明溶液顯堿性氫氧化鈉過(guò)量來(lái)分析．

解答 解：
（1）溶液中性或酸性時(shí)，都不會(huì)使酚酞變色，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，稀硫酸過(guò)量時(shí)顯酸性，故答案為：稀鹽酸過(guò)量；
（2）在燒杯中放入NaOH溶液和幾滴酚酞試液，逐滴加入稀H₂SO₄，并用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)看到溶液紅色未消失，說(shuō)明溶液顯堿性氫氧化鈉過(guò)量，故溶質(zhì)含有氫氧化鈉和生成的硫酸鈉；溶液中存在的離子是Na⁺ SO₄^2- OH^-．
（1）稀硫酸過(guò)量；    （2）Na⁺  SO₄^2-  OH^-．

點(diǎn)評(píng) 解答本題時(shí)要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷，同時(shí)要明確酸堿中和的性質(zhì)，學(xué)會(huì)檢驗(yàn)酸堿的方法，并注意方法的可行性．