Question

20．某同學將40g的高錳酸鉀樣品（雜質(zhì)無氧氣放出）加熱制取氧氣，加熱到質(zhì)量不再變化后，停止加熱，冷卻稱量剩余固體的質(zhì)量為36.8g．試求：
（1）該同學制得氧氣的質(zhì)量是3.2g．
（2）樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算高錳酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）該同學制得氧氣的質(zhì)量是：40g-36.8g=3.2g，
故填：3.2g．
（2）設樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量為x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
316                  32
x                   3.2g   
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=31.6g，
答：樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量為31.6g．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．