Question

如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線
（1）在t₁℃時，a、b、c三種物質(zhì)中，溶解度最大的是

 

（2）t₁℃時，將30g a物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所形成的溶液是

 

溶液（填“飽和”或“不飽和”）；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

 

（精確到0.1%）；    此時若將溫度由t₁℃升至t₂℃，還應(yīng)再加入a物質(zhì)

 

g，才能變成飽和溶液．
（3）從a、c的飽和溶液中提取a，應(yīng)采用方法是

 

（填“冷卻結(jié)晶”或“蒸發(fā)溶劑”）．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大�。�
（2）據(jù)該溫度下a的溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算法、以及a在t₁℃和t₂℃的溶解度分析解答；
（3）據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法．

解答：解：（1）由圖可知：在t₁℃時，a、b、c三種物質(zhì)中，溶解度最大的是 b；
（2）t₁℃時a的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g 的a，所以將30g a物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所形成的溶液是 飽和溶液；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

20g

120g

×100%≈16.7%；此時若將溫度由t₁℃升至t₂℃，其溶解度變?yōu)?0g，溶液中已經(jīng)有了30g的a，所以還應(yīng)再加入a物質(zhì) 20g，才能變成飽和溶液；
（3）由圖可知：a的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以從a、c的飽和溶液中提取a，應(yīng)采用冷卻熱飽和溶液的方法；
故答案為：（1）b； （2）飽和；  16.7%；   20；（3）冷卻結(jié)晶．

點評：溶解度是某溫度下100g水中最多溶解某物質(zhì)的質(zhì)量，了解其含義即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法，并能據(jù)溶解度受溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法，同學(xué)們對知識要在理解的基礎(chǔ)上記憶，才能正確分析解答．